题目内容
【题目】在汽油中加入适量乙醇得到乙醇汽油，请回答相关问题。
（1）乙醇的化学式为C2H5OH，则每个乙醇分子中共含有_____个原子；乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为_____（填写最简整数比）。
（2）乙醇燃烧的化学方程式为_____；2个乙醇分子完全燃烧需要_____分子氧气。
（3）关于乙醇汽油的说法不正确的是_____。
A 乙醇属于可再生能源
B 乙醇汽油不能用作汽车燃料
C 使用乙醇汽油可减少大气污染
D 使用乙醇汽油可节省石油资源
【答案】9 12：3：8 
6 B
【解析】
（1）乙醇的化学式为C2H5OH，则每个乙醇分子中共含有2个碳原子、6个氢原子、一个氧原子，共9个原子；乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8。
（2）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
，2个乙醇分子完全燃烧需要6分子氧气；
A、乙醇属于可再生能源，不符合题意；
B、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，能用作汽车燃料，符合题意；
C、使用乙醇汽油能减少有害气体一氧化碳的排放，可减少大气污染，不符合题意；
D、使用乙醇汽油，可以节约石油资源，不符合题意。故选B。
海淀课时新作业金榜卷系列答案
期末金牌卷系列答案
轻松课堂标准练系列答案
【题目】某同学为了测定不纯的锌片中锌的含量，取不同质量的锌片依次放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应完全后称出质量（杂质不参加反应，也不溶于水）。实验结果记录如下：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
加入锌的质量（g） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
稀硫酸的质量（g） | 200 | 200 | 200 | 200 | 200 | 200 |
烧杯中物质的总质量（g） | 219.6 | _____ | 258.8 | 278.4 | _____ | 318.4 |
（1）将第2次和第5次实验后烧杯中剩余物质的总质量填在上表中；
（2）实验中所用锌片中锌的质量分数为_____；
（3）该实验所使用的稀硫酸的溶质质量分数为_____。（计算结果精确到0.1%）
【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_____。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为_____。
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色同体。
[提出问题]黄色固体是什么呢？
①氧化镁为白色同体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2
[实验探究]请设计实验，验证猜想：
实验操作 | 实验现象及结论 |
_____ | _____ |
[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释_____。