Question

（2010．浙江绍兴35）．下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：

(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu₂O)中铜元素的化合价是________价。
(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是___________(填序号)。
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(CuO+H₂SO₄＝CuS0₄+H₂O)
(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49％的硫酸溶液_____克。

Answer 1

(1)+1    (2)②
(3)设可生成硫酸铜质量为X，则
CuO+H₂SO₄＝CuSO₄+H₂O
80      160
1.6吨      X
80∶160＝1.6吨∶X
X＝3.2吨
答：可生成硫酸铜3.2吨。
(4)368

本题考查的是物质的相互转化和制备，金属与酸的化学性质，有关元素化合价的计算，根据化学反应方程式的计算，溶液的稀释。
（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设氧化亚铜（Cu₂O）中铜元素的化合价为x，2x+（-2）=0，x=+1；
（2）根据氧化铜和氧化亚铜分别与稀硫酸反应的产物判断，①因为Cu₂O和CuO与稀硫酸反应都生成蓝色的硫酸铜，所以固体中可能有氧化铜也可能含有Cu₂O，故①错误；
②因为氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，所以只要有铜存在，就说明一定含有氧化亚铜，故②正确，故选②；
（3）根据题中已知量设出未知量，然后根据化学方程式CuO+H₂SO4=CuS0₄+H₂O列比例式求解。
设可得硫酸铜的质量为x，
CuO+H₂SO₄=CuS0₄+H₂O
80      160
1.6t       x
80：160 =1.6t：x
解得x=3.2t
答：可得硫酸铜3.2吨。
（4）根据加水稀释前后溶液的溶质质量不变，计算可配制溶质质量分数为49％的硫酸溶液质量为100ml×1.84g/cm³×98℅÷49℅=368g