题目内容

（6分）某化学兴趣小组，在一次查阅 “关于如何治疗人体胃酸过多”的资料后，决定利用实验室相关仪器（高温消毒）自制小苏打水（NaHCO3水溶液），用来缓解胃酸过多的症状。具体配制步骤（经医生建议）如下：
第一步：准确称量8.4g食品级小苏打粉末；第二步：将第一步所称粉末配成100g溶液；
第三步：将第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的
小苏打水（密度为1.0g/mL）。
请回答下列问题：
（1）第一步用到的主要仪器是       ；第二步使用的玻璃仪器有       （至少写两种）；（2）第三步配制所得的小苏打水中NaHCO3的质量分数是             ；
（3）胃酸过多者在医生的指导下，每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水，一天两次，则
一天可反应掉胃液中的HCl         g。
（6分）（1）托盘天平（天平） (1分)           玻璃棒、烧杯、量筒（任写2种均可，少写或写错不得分，1分）
（2）0.84%（0.0084） （2分）  （3）0.37（0.365） （2分）。
析：（1）根据溶液的配制选择所用仪器；
（2）根据溶质的质量分数计算公式进行解答；
（3）根据小苏打与稀盐酸反应的化学方程式解答．
解答：解：（1）称量要用到托盘天平，配制溶液还要用到烧杯，加速溶解的玻璃棒，量取一定量液体的量筒；
故答案为：托盘天平；    玻璃棒、烧杯、量筒（任写2种即可）；
（2）第二步所得溶液溶质质量分数是×100%=8.4%，小苏打为10g×8.4%=0.84g，溶液是100g，溶质的质量分数×100%=0.84%；
故答案为：0.84%；
（3）每天摄入的小苏打的质量50mL×2×1.0g/mL×0.84%=0.84g．
是设可反应掉胃液中的HCl 的质量为X．
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84     36.5     
0.84g    X
=
X=0.365g
故答案为：0.365g．
点评：本题以小苏打治疗胃酸过多为例，设计实验探究了溶液配制所用的仪器，溶质的质量分数计算，根据方程式的计算，设计新颖，考查了学生的应用能力，体会到学习化学的实际意义．
练习册系列答案
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（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为       ；
（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、 m3的数值大小关系为               。
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正常情况下胃液中HCl的质量范围
                    
该患者胃液中HCl的质量
                    
该患者至少要除去的HCl的质量是                         
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