题目内容
【题目】下图是甲烷燃烧的微观模拟图,请回答下列问题:
(1) 在B中补充画出相关粒子图形,使其表示正确____________;
(2)点燃的条件下,A到B的过程表示的是在点燃条件下,甲烷分子分解成碳原子和氢原子,氧分子分解成氧原子,B到C的过程表示的是______________。
(3)请从微观解释C是由两种化合物组成的混合物______________。
【答案】 每一个氧原子和两个氢原子结合成一个水分子,每一个碳原子和两个氧原子结合成一个二氧化碳分子 由不同种分子构成,每种(每一种)分子均由不同种原子构成
【解析】
(1)从A到B的过程是分子分开成为原子的过程,所以A中各种原子的种类和个数与B中应该相同,补充一个氢原子和一个氧原子。图示为:;
(2)点燃的条件下,A到B的过程表示的是在点燃条件下,甲烷分子分解成碳原子和氢原子,氧分子分解成氧原子,B到C的过程表示的是每一个氧原子和两个氢原子结合成一个水分子,每一个碳原子和两个氧原子结合成一个二氧化碳分子;
(3)C是由不同种分子构成,每种(每一种)分子均由不同种原子构成,是由两种化合物组成的混合物。
【题目】化学小组用图1装置验证二氧化碳与水的反应。
盐酸浓度 | 观察到的现象 | |
甲组 | 浓盐酸(36.5%) | B中石蕊溶液由紫色变成红色 C中石蕊溶液没有变为紫色 |
乙组 | 稀盐酸(13.5%) | B中石蕊溶液由紫色变为红色 C中石蕊溶液变为紫色 |
(1)A中反应的化学方程式为_____。
(2)乙组C中反应的化学方程式为_____。
(讨论与交流)同学们认为甲组C中石蕊溶液没有变为紫色,是因为浓盐酸挥发出过多的HCl溶于石蕊溶液。
(提出猜想)盐酸的挥发性与浓度有关。
(进行实验)用图2装置研究不同浓度盐酸的挥发性。用离子传感器测定烧杯中所得溶液的氯离子浓度(氯离子浓度可以近似表示挥发出的HCl的量),实验数据见下表。
盐酸浓度与氯离子浓度的对应关系(相同时间内测得)
盐酸浓度(%) | 13.5 | 20 | 26.2 | 29.2 | 32.2 | 36.5 |
氯离子浓度(mg/L) | 1.1 | 1.4 | 3.7 | 19.0 | 59.8 | 209.2 |
分析表中数据,能够得出盐酸的挥发性与浓度的关系是_____。
(得出结论)猜想正确
(实验反思)甲组石蕊溶液变红不能证明二氧化碳与水反应。
(实验改进)甲组同学在装置A与装置B之间连接装置D。三个装置之间导管口的连接顺序是:a→_____ →_____→b。选择饱和NaHCO3溶液除杂的原因是_____。
【题目】实验室利用反应:TiO2(s)+2CCl4(g)→TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下,制取TiCl4实验装置如图所示(s代表固体,g代表气体)
有关性质如下表
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
(1)装置B由水槽、橡皮塞、导管和______(填仪器名称)组成;
(2)装置A的作用是______;装置B中热水温度应_____℃;装置D水槽中的物质是_____;装置E中的试剂是______;
(3)氮气的作用是_______;反应结束时依次进行如下操作:①停止通氮气②冷却至室温③熄灭酒精灯。正确的顺序为__________(填序号);
(4)欲分离D中的液态混合物,可采取的方法是______。