题目内容
【题目】实验室利用反应：TiO2(s)+2CCl4(g)→TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置如图所示(s代表固体，g代表气体)
有关性质如下表
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
(1)装置B由水槽、橡皮塞、导管和______(填仪器名称)组成；
(2)装置A的作用是______；装置B中热水温度应_____℃；装置D水槽中的物质是_____；装置E中的试剂是______；
(3)氮气的作用是_______；反应结束时依次进行如下操作：①停止通氮气②冷却至室温③熄灭酒精灯。正确的顺序为__________(填序号)；
(4)欲分离D中的液态混合物，可采取的方法是______。
【答案】锥形瓶 干燥氮气 大于76 冰水(或冷水) 浓硫酸 除去装置内的空气(或氧气) ③②① 控制温度在76℃与136℃之间，进行蒸馏(或蒸发)
【解析】
(1)装置B由水槽、橡皮塞、导管和锥形瓶组成。
(2)装置A中装的应该是碱石灰，作用是干燥氮气，因为制取过程中要求是在无水无氧条件下。由表格数据可知，CCl4的沸点是76℃，要得到CCl4气体，故装置B中热水温度应大于76℃；装置D水槽中的物质是冰水或冷水，用于冷凝TiCl4气体以及少量的CCl4气体；装置E中的试剂是浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入装置D中，因为TiCl4遇潮湿空气产生白雾；
(3) 该实验要在无水无氧条件下进行，故氮气的作用是除去装置内的空气或氧气；反应结束时，应先熄灭酒精灯，使装置冷却至室温，再停止通氮气，防止液体倒吸，正确的顺序为③②①；
(4) D中的液态混合物有TiCl4以及少量的CCl4，根据表格中两种物质的沸点，分离D中的液态混合物，可采取的方法是控制温度在76℃与136℃之间，进行蒸馏。
【题目】浓硫酸具有强腐蚀性，将碳与浓硫酸混合加热有气体产生，小明认为产生的气体可能是CO、CO2、SO2三种气体中的一种或多种，为此进行了，下列探究：
（查阅资料）
①SO2能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊；
②CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
（实验探究）为验证这三种气体，小明在老师的指导下，设计并进行如图所示实验：
请完成如表：
实验现象 | 实验结论 |
装置A中品红溶液褪色 | 有__生成 |
__ | 有CO2生成 |
装置G中无明显现象 | __ |
（反思与评价）
（1）装置B中酸性高锰酸钾溶液的作用是__，若将装置A、D中的试剂交换，__（填“能”或“不能”）得出有CO2产生的结论。
（2）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式__。
【题目】提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
温度（°C） | 溶解度（g/100g水） |
20 | 36.0 |
40 | 36.6 |
60 | 37.3 |
①操作III的名称是___________。
②溶解、蒸发均需使用玻璃棒搅拌。溶解时搅拌的目的是_________,蒸发时搅拌的目的是_____________。
③溶解时，加入水的合适的量约为30mL,如果用水量只有20mL造成的后果是_______；若用水量为50mL造成的后果是___________。
