题目内容
【题目】海水晒盐后得到的晶体是粗盐,剩余的液体称为苦卤,苦卤中除氯化钠外还含有MgCl2、KCl和MgSO4物质,如图是它们的溶解度曲线,请回答:
(1)P点的含义是_____。
(2)80℃时,把40gKC1放入50g水中,所得溶液的质量为_____g。
(3)将80℃的MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的饱和溶液的温度降到20℃,此时三种溶液中溶质的质量分数的关系是_____。(用“>”、“<”连接三种化学式表示)。
(4)保持温度80℃,将100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液变成饱和溶液,至少需加入MgSO4固体的质量为_____。
(5)已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体,采用的方法最好是_____。
【答案】20℃时,KCl、MgSO4的溶解度相等 70 MgCl2>KCl=MgSO4 26g 蒸发溶剂
【解析】
(1)由溶解度曲线可知:P点的含义是:20℃时,KCl、MgSO4的溶解度相等,故填20℃时,KCl、MgSO4的溶解度相等。
(2)由图可知,80℃时,KCl的溶解度为40g,则把40gKC1放入50g水中,只有20gKCl能溶解到50g水中,则所得溶液的质量=20g+50g=70g,故填70。
(3)将80℃的MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的饱和溶液的温度降到20℃,此时氯化钾和硫酸镁的溶解度相等,氯化镁的溶解度较大,即三种溶液中溶质的质量分数的关系是:MgCl2>KCl=MgSO4,故填MgCl2>KCl=MgSO4。
(4)100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液中溶质的质量=100g×10%=10g,水的质量=100g﹣10g=90g,根据此温度下硫酸镁的溶解度,设90g水中最多溶解溶质的质量为x,=,x=36g,因此至少需加入MgSO4固体的质量=36g﹣10g=26g,故填26g。
(5)已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体,采用的方法最好是蒸发溶剂,故填蒸发溶剂。
【题目】化学兴趣小组的同学为了探究中和反应,取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中,向其中加入一定量稀硫酸,发现无明显现象。为验证中和反应确实能够发生,他们将烧杯中溶液分成三份,甲、乙、丙三名同学分别进行以下实验。观察到甲中为红色,乙中无明显现象,丙中有白色沉淀生成。请回答下列问题。
(1)甲、乙、丙三个实验中能证明氢氧化钠与硫酸确实发生反应的是___。
(2)经分析,烧杯中的反应发生后,溶液中溶质成分为___。
(3)实验后,甲、乙、丙同学将三支试管中的废液全部倒入同一洁净烧杯中,静止一段时间后,过滤。向滤渣中加入过量稀硝酸,沉淀部分溶解,则滤渣中一定含有的物质是___。
(4)同学们又对滤液中溶质成分进行探究。滤液中溶质成分除酚酞外,一定还含有的溶质是___,可能含有的溶质有以下四种情况:
猜想一:只有硫酸钠
猜想二:____
猜想三:___
猜想四:只有氯化钡。
为了验证以上猜想哪一种正确,同学们进行实验继续探究,最终得出正确结论。请完成以下探究。
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中,先滴加足量__再滴加氯化钡溶液。 | 溶液由红色变为无色,___ 有白色沉淀生成 | 猜想一正确 |