题目内容
把MgCl2、AlCl3两种固体组成的混合物溶于足量的水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示．已知：NaOH与AlCl3反应时，先使AlCl3全部转化为不溶于水的Al（OH）3，然后Al（OH）3还能继续与过量的NaOH发生如下反应：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，其中NaAlO2 是可溶于水的物质，试回答：（1）A点的沉淀物的化学式有
（2）原混合物中MgCl2、AlCl3的质量各为多少克？
分析：（1）根据氯化镁和氯化铝会与氢氧化钠生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀进行分析；
根据氢氧化铝会和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠进行分析；
（2）根据生成的沉淀量和加入的氢氧化钠的质量进行分析．
根据氢氧化铝会和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠进行分析；
（2）根据生成的沉淀量和加入的氢氧化钠的质量进行分析．
解答：解：（1）氯化镁和氯化铝中加入氢氧化钠后，会生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，但是氢氧化钠过量后，氢氧化铝会溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，沉淀只剩氢氧化镁沉淀，故答案为：Mg（OH）2、Al（OH）3；Mg（OH）2
（2）设氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠为X，和氯化铝反应的氢氧化钠质量为y，和氯化镁反应的氢氧化钠的质量为z．
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
78 40
x 40g×10%
=
x=7.8g
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
133.5 78
y 7.8g
=
y=13.35g
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
z 13.6g-7.8g
=
z=9.5g
答：AlCl3为13.35g，MgCl2为9.5g．
（2）设氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠为X，和氯化铝反应的氢氧化钠质量为y，和氯化镁反应的氢氧化钠的质量为z．
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
78 40
x 40g×10%
| 78 |
| x |
| 40 |
| 4 |
x=7.8g
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
133.5 78
y 7.8g
| 133.5 |
| y |
| 78 |
| 7.8 |
y=13.35g
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
z 13.6g-7.8g
| 95 |
| z |
| 58 |
| 5.8 |
z=9.5g
答：AlCl3为13.35g，MgCl2为9.5g．
点评：在解此类题时，首先分析题中图象各个转折点表示的含义，然后根据题中所给的数据和反应方程式列出关系式进行分析解答．
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