题目内容
把MgCl2、AlCl3两种固体组成的混合物溶于足量的水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。已知：NaOH与AlCl3反应时，先使AlCl3全部转化为不溶于水的Al(OH)3，然后Al(OH)3还能继续与过量的NaOH发生如下反应：Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O，其中NaAlO2 是可溶于水的物质，试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式有 ； B点的沉淀物的化学式是 ；
（2）原混合物中MgCl2、AlCl3的质量各为多少克？
（2）原混合物中MgCl2、AlCl3的质量各为多少克？
解：
（1）Mg(OH)2、Al(OH)3； Mg(OH)2
（2）Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
78 40
x 40g×10%
x = 7.8g
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
133.5 78
y 7.8g
y = 13.35g
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
95 58
z 13.6g-7.8g
z = 9.5g
答：AlCl3为13.35g，MgCl2为9.5g
（1）Mg(OH)2、Al(OH)3； Mg(OH)2
（2）Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
78 40
x 40g×10%
x = 7.8g
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
133.5 78
y 7.8g
y = 13.35g
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
95 58
z 13.6g-7.8g
z = 9.5g
答：AlCl3为13.35g，MgCl2为9.5g
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