Question

把MgCl₂、AlCl₃两种固体组成的混合物溶于足量的水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如图所示，试回答：（提示：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，NaAlO₂可溶于水）
（1）A点的沉淀物的化学式是______B点的沉淀物的化学式是______．
（2）原混合物中MgCl₂的质量为______，AlCl₃的质量为______．

Answer 1

【答案】分析：（1）向MgCl₂、AlCl₃两种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，MgCl₂、AlCl₃与NaOH生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀到恰好完全反应即图中A点；然后Al（OH）₃沉淀与所加入的NaOH溶液继续发生反应Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，生成NaAlO₂可溶于水而使沉淀质量减少，至图中B点时恰好完全反应，之后加入的NaOH溶液不再发生反应，沉淀质量不再改变；
（2）根据反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，由消耗NaOH的质量可计算13.6g混合沉淀物中的质量Al（OH）₃，沉淀的总质量与沉淀Al（OH）₃质量的差即生成Mg（OH）₂沉淀的质量，然后分别根据生成两种沉淀反应的化学方程式，由两种沉淀的质量计算原混合物中MgCl₂的质量、AlCl₃的质量．
解答：解：（1）根据MgCl₂、AlCl₃与NaOH生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀，可判断图中A点的沉淀物为Al（OH）₃、Mg（OH）₂的混合物；随后Al（OH）₃沉淀与所加入的NaOH溶液继续发生反应Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，生成可溶于水的NaAlO₂，因此图中B点的沉淀物全部为Mg（OH）₂；
（2）据图，与氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液质量为240g-200g=40g，设此时消耗氢氧化铝的质量为x
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
78         40
x        40g×10%=4g
=   
x=7.8g
设原混合物中AlCl₃的质量为y，MgCl₂的质量为z
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl
133.5         78
y             7.8g
=   y=13.35g
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95            58
z         13.6g-7.8g=5.8g
=   
z=9.5g

故答案为：（1）Al（OH）₃，Mg（OH）₂；Mg（OH）₂；
（2）9.5g；13.35g．
点评：在对表示反应的图象中的曲线进行分析时，抓住曲线起点、折点的特殊性，分析此时反应的发生情况对解决此类问题尤其重要．