题目内容
【题目】小明同学为了探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据时发现所加稀盐酸的体积达到20 mL之前，数据变化比较平缓，之后数据变化较大。下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】探究在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH的变化。根据所学知识和题中信息知，pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性。向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，pH值应逐渐减小，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时pH＝7，随着盐酸的加入，pH逐渐减小，无限接近于零。故选C。
点睛∶pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。pH＝－Lg [H+]。
【题目】根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表、溶解度曲线，回答问题。
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
(1)在80℃时，NaCl的溶解度为__________ g；
(2)在35℃时，KNO3和NaCl两种物质中，溶解度较大是___________ ；
(3)将80 g KNO3、20g NaCl的分别放入100g 60℃的水中，充分搅拌，再降温到20℃，下列有关说法中，正确的是__________。
A．60℃时有部分KNO3与溶液共存 B．降温到20℃时只有KNO3 析出
C．降温到20℃时NaCl已经饱和
【题目】某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
【产品制备】
（1）反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为________，该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能________。
（2）硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的溶解度如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
操作A具体过程是：除杂，______、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。过滤时玻璃棒的作用是_____，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为______，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是______。
（3）车间将CuSO4·5H2O、生石灰分别与水按1:50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为_________。
【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。
查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3b Cu(OH)2；②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2
CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3
CuO+CO2↑；③CuSO4固体为白色，CuSO45H2O固体为蓝色
实验步骤：①连接仪器， ，准确称取34.6g aCuCO3bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞， ；⑤冷却后，称量，装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。
（4）完善实验步骤中的填空：①________；④__________。
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______；B中所装液体为______（填名称）。
（6）通过计算可得：a：b=__________。（写出实验过程2分）
（7）若缺少F装置，测得的a：b________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
【脱水探究】
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净CuSO45H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固质量随温度的变化情况如图所示。
（8）G点固体的化学式是_________。
（9）G→H看到的现象是_________。
（10）将CuSO45H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_________。
