题目内容
【题目】某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加。
(1)往试管内滴加液体所用的仪器是_____(填仪器名称)；正确操作是__________________。甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是___________________________。
小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是NaCl Na2CO3
猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2
猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl
猜想四：滤液中的溶质是NaCl
【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。
(2)你认为不合理的猜想是______，理由是_________________(用化学方程式说明)
【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。
(3)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是_________________________。
【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的的结论。
【实验反思】(4)分析实验后所得溶液中溶质成分时，除生成物外，还要考虑_______________
【答案】 胶头滴管 垂直接近试管口 Na2CO3 猜想三 CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ 稀盐酸 反应物是否过量
【解析】（1）往试管内滴加液体所用的仪器是胶头滴管，滴加时注意垂直接近试管口，不能伸入试管中，也不能接触试管内壁；把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现白色沉淀明显增加，说明A中碳酸钠过量，因此甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是碳酸钠；
（2）不合理的猜想是猜想三，因为把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现白色沉淀明显增加，说明A中碳酸钠过量， A试管中的盐酸完全反应，如果盐酸过量会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出，化学方程式为：CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2↑；
（3）取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质时，发现有无色气泡生成，生成的无色气体是二氧化碳，滴加的物质是稀盐酸或稀硫酸，这是因为碳酸钠能和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体；
（4）在分析反应后所得溶液中的溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。
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【题目】某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200 g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入铜锌粉的累计质量/ g | 9 | 18 | 27 | 36 | 40 |
产生氢气的累计质量/ g | 0.1 | 0.2 | m | 0.4 | 0.4 |
容器中剩余固体的质量/ g | 5.71 | 11.42 | 17.13 | 22.84 | 26.84 |
（1）表中m的值为_____________。
（2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_____________。
（3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少_____________？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）通过计算可知，每9 g铜锌粉中含有_______________g锌粉。
