题目内容
【题目】如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：①______。
（2）实验室制取氧气的化学方程式______。要获得干燥的氧气，应先将气体通过盛有______的D装置，再用E装置收集，气体应从______端通入（选填“a或“b”）。
（3）实验室可用B或C装置制CO2，C相对于B装置的优点有______。
（4）实验室制取氨气：
要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是______→______→F（填字母代号）
（5）为探究氨气的性质，按如图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。
（查阅资料）Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
（提出问题）得到的红色物质是什么？
（猜想）①是Cu；②是Cu2O：③是______。
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为______。
（设计实验）请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：______。
【答案】分液漏斗 
浓硫酸 b 可以控制反应的发生和停止 A G Cu和Cu2O的混合物 
取少量红色物质放于试管，向试管中倒入稀硫酸，若溶液逐渐变为蓝色则有Cu2O，若溶液不变色，则无Cu2O
【解析】
解：（1）仪器①是分液漏斗；故填：分液漏斗；
（2）用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为，浓硫酸具有吸水性，可用盛有浓硫酸的D装置来对氧气进行干燥，氧气的密度比空气大，所以用装置E收集氧气时，氧气应从长管进入；故填：；浓硫酸；b；
（3）C相对于B装置的优点有：可以控制反应的发生和停止；故填：可以控制反应的发生和停止；
（4）实验室制取氨气属于固体加热型，所以选择装置A来制取，氨气应该用碱石灰来干燥，然后用装置F从短管进入氨气来收集；故填：A；G；
（5）【猜想】据质量守恒定律反应前后元素种类不变可知红色物质还可能是铜和氧化亚铜的混合物；
若猜想①成立，则氧化铜全部转化成光亮的红色固体是铜；硫酸铜白色粉末变蓝说明有水的产生；还有一种无色气态单质，根据化学反应前后元素的种类不变，气体是氮气，故反应的方程式；故填：Cu和Cu2O的混合物；；
【设计实验】
由资料可知：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，而铜排在顺序表中氢的后面，与硫酸不反应；所以可取少量红色物质放于试管，向试管中倒入稀硫酸，观察溶液是否变蓝判断是否含有氧化亚铜；故填：取少量红色物质放于试管，向试管中倒入稀硫酸，若溶液逐渐变为蓝色则有Cu2O，若溶液不变色，则无Cu2O。
【题目】在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
（1）下表为部分元素的原子结构示意图：
元素名称 | 氢 | 氦 | 碳 | 氧 | 钠 | 硫 |
元素符号 | H | He | C | O | Na | S |
原子结构示意图 |
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请回答下列问题：
①表中硫原子结构示意图中，最外层电子数x=_____；
②原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的性质有密切的关系。表中具有相对稳定结构的原子是_____（填元素符号）；
③在化学反应中，如果有元素化合价升高，则一定有元素化合价降低，这样的反应叫做氧化还原反应。在四种基本化学反应类型中，_____反应一定不是氧化还原反应；在NaH与水反应中，只有一种元素的化合价发生改变，生成物除NaOH外，另一种产物的化学式是_____。
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图：
①已知丁是一种单质，则丁是_____（写化学式）；
②根据以上微观示意图得出的结论中，正确的有_____。（填字母序号）
A 该反应中含氧元素的物质有3种
B 该反应是置换反应
C 参加反应的甲和乙的质量比为14:15
D 生成丙和丁的分子个数比为2:1
