题目内容

【题目】在“宏观一微观一符号”之间建立联系,是化学特有的思维方式。

1)下表为部分元素的原子结构示意图:

元素名称

元素符号

H

He

C

O

Na

S

原子结构示意图

请回答下列问题:

①表中硫原子结构示意图中,最外层电子数x=_____

②原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目,与元素的性质有密切的关系。表中具有相对稳定结构的原子是_____(填元素符号);

③在化学反应中,如果有元素化合价升高,则一定有元素化合价降低,这样的反应叫做氧化还原反应。在四种基本化学反应类型中,_____反应一定不是氧化还原反应;在NaH与水反应中,只有一种元素的化合价发生改变,生成物除NaOH外,另一种产物的化学式是_____

2)汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放,其反应过程的微观变化如图:

①已知丁是一种单质,则丁是_____(写化学式);

②根据以上微观示意图得出的结论中,正确的有_____。(填字母序号)

A 该反应中含氧元素的物质有3

B 该反应是置换反应

C 参加反应的甲和乙的质量比为14:15

D 生成丙和丁的分子个数比为2:1

【答案】6 He 复分解 H2 N2 ACD

【解析】

1)①在原子中,质子数=核外电子数,所以表中硫原子的最外层电子数x+2+8=16,则x=6。故答案为:6

②当原子的最外层电子数为8(若只有一个电子层,则最外层电子数为2)时,则属于相对稳定结构。图中B的最外层电子数为2,且质子数=电子数,属于相对稳定的结构的原子。故答案为:He

③复分解反应的特点是:两种化合物交换各自的组成成分,且各元素的化合价不变。所以复分解反应一定不属于氧化还原反应。在NaH中,氢元素的化合价为-1价,钠元素的化合价为+1价。与水反应中,只有一种元素的化合价发生改变,生成物NaOH中,钠元素显+1价,氢元素显+1价,氧元素显-2价。说明氢元素的化合价已经改变,且升高。所以应该是水中氢元素的化合价降低。水中氢元素化合价为+1价,所以可以推测出生成的物质是氢气。故答案为:复分解、H2

2)①根据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变。所以可以推测丁物质应该是氮气。则可以分析出,该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化作用下生成二氧化碳和氮气。故答案为:N2

②根据图示可以写出该反应的方程式为:。则可以分析出:

A、该反应中含有氧元素的物质为一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳,三种物质。A正确;

B、该反应的反应物都是化合物,生成物是单质和化合物,不属于四大基本反应类型。B错误;

C、该反应中甲是一氧化碳,乙是一氧化氮。参加反应的甲和乙的微粒个数是2:2=1:1C正确;

D、生成的丙物质是二氧化碳,丁物质是氮气。生成的两种物质的分子个数比为2:1D正确。

故答案为:ACD

练习册系列答案
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(查阅资料)SO2易溶于水,它能与NaOH反应生成Na2SO3

(方案设计)依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:

①甲同学认为是O2,则检验方法是______

②乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO2NaOH反应的化学方程式______

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B中白磷能够燃烧的原因是______

E中的实验现象是______

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