[题目]黄铜是以Zn为主要元素的铜合金.黄铜渣中约含Zn 7%.ZnO 31%.Cu 50%.CuO 5%.其余为杂质.处理黄铜渣可得到硫酸锌.其主要流程如图所示(杂质不溶于水也不参与反应):已知ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O.(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 .(2)蓝色溶液A中的金属阳离子有 .(3)步骤Ⅱ中反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】黄铜是以Zn为主要元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）：

已知ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为______。

（2）蓝色溶液A中的金属阳离子有______（填化学式）。

（3）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为______。

（4）固体D的成分有______（填化学式）。

（5）步骤Ⅰ、Ⅱ中均涉及的操作名称为______，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是______。

（6）蓝色溶液A的质量______（填“大于”“小于”或“等于”）溶液C的质量。

【答案】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ Cu2+、Zn2+ Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 Cu和Zn 过滤玻璃棒小于

【解析】

（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；

（3）由图可知，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜，其反应的化学方程式为；

（4）蓝色溶液A中含有生成的硫酸铜，加入过量的锌能与硫酸铜反应生成铜，还有剩余的锌。

（5）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；

（6）A到C的过程中发生的反应是：

由此可见溶液的质量增重了，蓝色溶液A的质量小于溶液C的质量。

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（1）氟元素的质子数为______。

（2）A粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子。氟元素与钙元素组成的化合物的化学式为______。

（3）金（Au）位列元素周期表中79号。

①俗话说“真金不怕火炼”。这反映出黄金的化学性质______。

②“愚人金”（铜与锌的合金）的外观与黄金非常相似。下列可用于区分“愚人金”和黄金的试剂有______。

a．稀盐酸 b．食盐水 c．硝酸银溶液

③黄金可溶解于王水（浓盐酸和浓硝酸按一定比例混合而成的溶液）。已知王水中氮、氯元素的原子个数比为1:3，则王水中HNO3和HCl的质量比为______（填最简整数比）。

【题目】下图中A～H是初中化学常见的物质。A俗称纯碱；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

⑴ 写出化学式：G__________。

⑵ 写出化学方程式：

A转化为H的反应________________，E和C的反应_________________。

⑶ 若E与G的组成元素相同，则E的名称为________。

【题目】如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①______。

（2）实验室制取氧气的化学方程式______。要获得干燥的氧气，应先将气体通过盛有______的D装置，再用E装置收集，气体应从______端通入（选填“a或“b”）。

（3）实验室可用B或C装置制CO2，C相对于B装置的优点有______。

（4）实验室制取氨气：要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是______→______→F（填字母代号）

（5）为探究氨气的性质，按如图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。

（查阅资料）Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

（提出问题）得到的红色物质是什么？

（猜想）①是Cu；②是Cu2O：③是______。

若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为______。

（设计实验）请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：______。

【题目】下列图像能正确反映其对应关系的是

A. 煅烧石灰石

B. 常温下向H2SO4、CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液

C. 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D. 在一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体

【题目】KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A.0~60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大

B.60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出

C.20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3

D.60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液

【题目】化学是一门以实验为基础的学科。根据如图，回答问题。

（1）仪器a的名称是__________，仪器b的名称是__________。

（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是______（填字母序号），其中二氧化锰的作用为__________。实验室用氯酸钾制氧气发生反应的化学方程式为______________________________。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________________________，选用的收集装置是__________（填字母序号）。

（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，则选用的装置组合为______。工业上氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂条件下直接化合而成，其化学反应方程式为_________________________________。

【题目】化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解．他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究．

探究烧杯内溶液中溶质的成分．

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？

（猜想）猜想一：_____；　　　　　猜想二：CaCl2和HCl；

猜想三：CaCl2和Ca（OH）2；　　　猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl

根据所学知识判断，_____一定不成立．

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．

（进行实验）

实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．

实验现象1：_____．结论：猜想三不成立．

实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．

实验现象2：_____．结论：猜想一不成立，猜想二成立．

（反思与拓展）

（1）碱性较强的液体直接进入下水道，会污染环境．要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_____．

A CaO B CaCO3 C Ca（OH）2

（2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_____．

【题目】某化学兴趣小组的同学对空气中氧气的含量进行探究。

（提出问题）空气中氧气的含量是多少?

（查阅资料）① 红磷和白磷都能在空气中燃烧，都生成五氧化二磷，但红磷的着火点(可燃物燃烧所需的最低温度)为240℃，白磷的着火点为40℃。

② 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，能煮熟鸡蛋。

③ 生石灰的主要成分是氧化钙。

（设计方案）兴趣小组的同学将一个具有刻度和可滑动活塞的玻璃管(其中有空气和白磷)放在装有生石灰的烧杯的上方(如图所示)，用此装置进行实验，请你一同参与。

（进行实验）① 检查图中玻璃管的气密性。其操作步骤、现象和结论是_____________。

②按图示装好药品后的操作是____________，该操作的作用是______________。

（记录现象）实验过程中观察到的现象是______________。写出氧化钙能与水反应生成氢氧化钙的化学方程式___________。

（实验结论）________________。

（实验反思）本实验是对教材实验稍作改进而设计的，其主要优点是_____________。

（拓展与应用）已知Mg+O2MgO，Mg+N2Mg2N2，据此反应能否用镁代替磷测定空气中氧气的体积含量?_________。由此你对氮气的化学性质有何新的认识______________。

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