题目内容
【题目】黄铜是以Zn为主要元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）：
已知ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为______。
（2）蓝色溶液A中的金属阳离子有______（填化学式）。
（3）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为______。
（4）固体D的成分有______（填化学式）。
（5）步骤Ⅰ、Ⅱ中均涉及的操作名称为______，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是______。
（6）蓝色溶液A的质量______（填“大于”“小于”或“等于”）溶液C的质量。
【答案】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ Cu2+、Zn2+ Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 Cu和Zn 过滤 玻璃棒 小于
【解析】
（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：
；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；
（3）由图可知，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜，其反应的化学方程式为
；
（4）蓝色溶液A中含有生成的硫酸铜，加入过量的锌能与硫酸铜反应生成铜，还有剩余的锌。
（5）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；
（6）A到C的过程中发生的反应是：
由此可见溶液的质量增重了，蓝色溶液A的质量小于溶液C的质量。
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