题目内容

【题目】黄铜是由铜和锌组成的合金,可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中,会产生大量的黄铜渣,主要含有ZnCuZnOCuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下:

(1)下列关于黄铜的说法正确的是_____

a 黄铜不能被腐蚀

b 黄铜的硬度比铜大

c 黄铜的熔点比锌高

(2)“酸溶过程中有气体生成,写出生成该气体的化学方程式:_______

(3)“置换过程中需要加入过量Zn的目的是_________

(4)为进一步提高原料利用率,得到更多的铜和硫酸锌溶液,需要对流程中的滤渣进行处理,向滤渣中缓慢加入___(选填稀硫酸稀盐酸”)并不断搅拌,观察到____时停止加入,过滤。

(5)上述流程中,能判断锌的金属活动性比铜强的事实是______(任写一条)

【答案】b Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 使硫酸铜全部反应 稀硫酸, 无气泡冒出(无气体产生) 酸溶过程中Zn能与稀H2SO4反应,而Cu不能反应(置换过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜)

【解析】

(1)

a、黄铜是铜、锌混合物,能被酸腐蚀,故错误;

b、合金的硬度一般比组成它的纯金属大,则黄铜的硬度比铜大,故正确;

c、合金的熔点一般比组成它的纯金属低,则黄铜的熔点比锌低,故错误。

故选b

(2)“酸溶过程是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,其化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

(3)“置换过程中需要加入过量Zn的目的是使硫酸铜全部反应,过滤得到纯净的硫酸锌溶液。

(4)向滤渣中缓慢加入稀硫酸并不断搅拌,观察到无气泡冒出时停止加入,过滤得到硫酸锌溶液。

(5)能判断锌的金属活动性比铜强的事实是酸溶过程中Zn能与稀H2SO4反应,而Cu不能反应。

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