题目内容
【题目】利用化学变化可以制备新物质．CO是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水，易于血红蛋白结合，具有可燃性．请结合所学知识和CO的相关信息回答下列问题：
（1）下列两个反应都能生成CO，从实验室制备气体的思路分析，实验室制备CO选择反应②而不用①的理由是 （任选一个角度回答）
①炽热的焦炭和水蒸气反应：C+H2O
CO↑+H2↑
②草酸晶体和浓硫酸供热：H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O
（2）某同学设计下列装置制备、提纯CO，并用CO来还原氧化铜．请根据如图回答：
①写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式 。
②该同学的设计存在的一处明显缺陷是 ．用改进后装置进行实验，在点燃E处酒精灯之前，必须进行的一项操作是 （从实验安全角度考虑）。
③装置B的作用是 ，B中发生反应的化学方程式为 。
④证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是：装置E中固体颜色的变化为 ，C中 ，F中 。
【答案】（1）对比反应①、②的条件，反应①的温度更高
（2）①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 ②没有尾气处理装置 检验一氧化碳的纯度
③除去CO中混有的CO2 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
④红色变为黑色 澄清的石灰水没有变浑浊 澄清的石灰水变浑浊
【解析】
试题分析：（1）从实验室制备气体的思路分析，并且对比反应①和②，实验室制备CO选择反应②而不用①的理由是：对比反应①、②的条件，反应①的温度更高
（2）①一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
②因为一氧化碳有毒，该同学的设计存在的一处明显缺陷是：没有尾气处理装置，直接将多余的一氧化碳排放到空气中，造成污染；一氧化碳还具有可燃性，当一氧化碳不纯时，点燃可能发生爆炸，故在点燃E处酒精灯之前，必须进行的一项操作是：检验一氧化碳的纯度
③装置B的作用是：除去CO中混有的CO2 ，防止对后面一氧化碳的生成物二氧化碳的判断造成干扰B中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
④一氧化碳能还原氧化铁生成单质铁和二氧化碳，故实验现象是：装置E中固体颜色的变化为红色变为黑色；C中澄清的石灰水没有变浑浊，证明装置B已经全部将二氧化碳除去了，F中澄清的石灰水变浑浊，证明反应生成了二氧化碳
【题目】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）
钠的氧化物
氢氧化钠溶液
白色固体
【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：
Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，
猜想2：Na2O2，
猜想3：
【实验探究一】：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 | 猜想1正确 |
【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
【实验探究二】：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1．取少量白色固体加入足量 | 产生白色沉淀 | 白色固体成分为Na2CO3和NaOH |
2．过滤、取少量滤液加入 |
【实验反思】
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为 。
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2 碱性氧化物（填“是”或“不是”）。
