Question

【题目】探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如图所示实验。

试回答：

（查阅资料）草酸晶体(H2C2O42H2O)在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO。

(1)实验前应先_____。

(2)进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是_____、C中的试剂是_____(填字母)。

a 浓硫酸 b 澄清的石灰水 c 氢氧化钠溶液

(3)F装置的作用是_____，若缺少该装置，则所测氧元素的质量分数将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)

(4)某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是_____。

(5)写出装置D中氧化铁与CO反应的化学方程式：_____。

探究二：求某草酸样品中草酸晶体(H2C2O42H2O)的质量分数。

称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)

则KMnO4溶液显_____色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量_____g．请计算样品中草酸晶体(H2C2O42H2O)的质量分数_____。[写出计算过程，M2(H2C2O4)＝90，M2(H2C2O42H2O)＝126，M2(KMnO4)＝158]。

Answer 1

【答案】检查装置气密性 c a 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置 偏大 在F装置后面系一个气球，收集尾气，或点燃尾气等 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 紫色 7.875g 90%

【解析】

探究一：

(1)实验前应先检查装置气密性。故填：检查装置气密性。

(2)进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是氢氧化钠溶液，用来吸收二氧化碳、C中的试剂是浓硫酸，用来吸收水蒸气。故填：c；a。

(3)F装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置；若缺少该装置，导致E装置测定的二氧化碳质量偏大，从而导致计算的氧元素质量偏大，则所测氧元素的质量分数将偏大。故填：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置；偏大。

(4)图示装置有不足之处，即没有处理尾气，改进的方法是：在F装置后面系一个气球，收集尾气，或点燃尾气等。故填：在F装置后面系一个气球，收集尾气，或点燃尾气等。

(5)装置D中高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化铁与CO反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

探究二：

KMnO4溶液显紫色；25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量为：25.00g×3.16%＝0.79g；

设H2C2O4质量为x，

x＝1.125g，

则H2C2O42H2O质量为：1.125g÷90/126×5＝7.875g，

样品中草酸晶体(H2C2O42H2O)的质量分数为：7.875g/8.75g×100%＝90%，

答：样品中草酸晶体(H2C2O42H2O)的质量分数为90%。