题目内容
【题目】已知2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,在密闭容器中,将17.6gCO2与少量Na2O2固体充分 反应后,气体变为12g。下列说法正确的是
A. 12g气体全部是O2
B. 12g气体通过足量NaOH溶液后,气体减少8.8g
C. 反应后的固体是混合物
D. 生成Na2CO3的质量为26.5g
【答案】B
【解析】
设生成氧气的质量为x,生成碳酸钠的质量为y,参加反应过氧化钠的质量为z,参加反应的二氧化碳的质量为m:
A.12g气体中含氧气的质量为3.2g,含二氧化碳的质量=12g-3.2g=8.8g,故A错误;
B.12g气体中含有二氧化碳的质量为8.8g,能和氢氧化钠反应而减少,故B正确;
C.反应后的固体是碳酸钠纯净物,故C错误;
D.生成Na2CO3的质量为21.2g,故D错误。
故选:B。
【题目】CuCl常用作有机合成催化剂,实验室以初级铜矿粉(主要成分为硫化亚铜(Cu2S)及少量Fe2O3等)为原料制备活性CuCl。实验过程如下:
(资料)
①MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;
②Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液;
③[Cu(NH3)4SO4]常温稳定,在热水中会分解生成NH3;
④CuCl在空气中易被氧化。
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有______(任写一点); “酸浸”过程中发生的化学反应有:①Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2______+2MnSO4+S+4H2O、②______。从后续生产的角度分析,酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是______。
(2)除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3+沉淀;②中和过量的硫酸;③______。
(3)①“分解”实验条件及现象如下表所示。
温度/℃ | 压强/kPa | 时间/min | 残液颜色 | |
A | 110 | 101.3 | 60 | 浅蓝色 |
B | 100 | 74.6 | 40 | 很浅 |
C | 90 | 60.0 | 30 | 无色透明 |
则“分解”实验条件应选______(填字母)。
②“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集NH3,当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是______。
(4)请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤:过滤、洗涤、______。
A 真空干燥 B 在氩气中干燥 C 在空气中烘干
(5)若要制得99.5g CuCl,理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉多少克______?(请写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
【题目】同学们为了探究氢氧化钙的化学性质,做了如下实验:
(1)试管A中观察到_____现象时,可证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应。
(2)试管B中发生反应的化学方程式为_____;
(3)实验结束后,二支试管中的液体均为无色。同学们将二支试管中的无色液体倒入同一个洁净的烧杯中,静置一段时间,观察到烧杯底部有白色沉淀,上层溶液为无色。
[提出问题]无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质?
[进行猜想]甲同学的猜想:NaCl
乙同学的猜想:NaCl、HCl
分析讨论]①经讨论,大家认为乙同学的猜想不正确,原因是_____;
②丙同学又提出了新的猜想,认为溶液中除氯化钠外,还可能含有_____,请你和丙同学一起验证他的猜想:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量无色溶液于试管_____ | _____ | 丙同学猜想正确 |