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【题目】已知2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,在密闭容器中,将17.6gCO2与少量Na2O2固体充分 反应后,气体变为12g。下列说法正确的是

A. 12g气体全部是O2

B. 12g气体通过足量NaOH溶液后,气体减少8.8g

C. 反应后的固体是混合物

D. 生成Na2CO3的质量为26.5g

【答案】B

【解析】

设生成氧气的质量为x,生成碳酸钠的质量为y,参加反应过氧化钠的质量为z,参加反应的二氧化碳的质量为m

A.12g气体中含氧气的质量为3.2g,含二氧化碳的质量=12g-3.2g=8.8g,故A错误;

B.12g气体中含有二氧化碳的质量为8.8g,能和氢氧化钠反应而减少,故B正确;

C.反应后的固体是碳酸钠纯净物,故C错误;

D.生成Na2CO3的质量为21.2g,故D错误。

故选:B

练习册系列答案
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【题目】CuCl常用作有机合成催化剂,实验室以初级铜矿粉(主要成分为硫化亚铜(Cu2S)及少量Fe2O3等)为原料制备活性CuCl。实验过程如下:

(资料)

MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;

Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液;

[Cu(NH3)4SO4]常温稳定,在热水中会分解生成NH3

CuCl在空气中易被氧化。

1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有______(任写一点);酸浸过程中发生的化学反应有:①Cu2S2MnO24H2SO42______2MnSO4S4H2O、②______。从后续生产的角度分析,酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是______

2)除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3沉淀;②中和过量的硫酸;③______

3)①分解实验条件及现象如下表所示。

温度/℃

压强/kPa

时间/min

残液颜色

A

110

101.3

60

浅蓝色

B

100

74.6

40

很浅

C

90

60.0

30

无色透明

分解实验条件应选______(填字母)。

分解生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集NH3,当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是______

4)请补充从合成所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤:过滤、洗涤、______

A 真空干燥 B 在氩气中干燥 C 在空气中烘干

5)若要制得99.5g CuCl,理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉多少克______?(请写出计算过程,结果保留到小数点后一位)

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