Question

【题目】某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3 饱和溶液中，产生大量气泡和

白色固体，溶液红色加深。

（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性_____（填“增强”“不变”或“减 弱”）。

（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。

（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。 则该气体为 _____（写化学式）。

（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：

查阅资料 1：Mg(HCO3)2 能 溶于水。

查阅资料 2：MgCO3 、Mg(OH)2 加热易分解，分别生成一种金属氧化物和非金属 氧化物。

（猜测）：

①白色固体可能是 MgCO3；

②白色固体可能是_____；

③白色固体可能是 MgCO3 和 Mg(OH)2。

（实验）：

①取洗净后的白色固体，加入足量的_____溶液，观察到_____， 则白色固体一定含有 MgCO3。

②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量探究实验，如下图所示：

称取干燥的白色固体 22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重 1.8 g，然后再通过碱石灰（生石灰与氢氧化钠固体 的混合物），碱石灰增重 8.8 g，则固体中各成分的质量的最简比为_____。

（反思）：有同学提出将装置 A 与 B 对调也能测定固体混合物的组成，你______“是 或否”）同意，你的理由是_________。

Answer 1

【答案】 增强 H2 Mg(OH)2 稀盐酸 有气泡产生 84∶29（或 29∶84） 否 碱石灰会同时吸收水分和二氧化碳气体，无法定量测定混合物的组

成

【解析】本题主要考查了实验探究物质的组成成分，盐的化学性质等。

（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强；

（二）猜测：（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为氢气，氢气的化学式是H2；

（2）根据质量守恒定律，白色固体可能是MgCO3，白色固体可能是Mg(OH)2，白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2，所以猜想②白色固体可能是Mg(OH)2；

实验：

①碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳，可用稀盐酸检验碳酸镁的存在。取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO3；

②碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，说明白色固体中含有氢氧化镁，分解生成水的质量是1.8g。

设：氢氧化镁的质量为X，

Mg(OH)2MgO+H2O

58 18

X 1.8g

X=5.8g，

则碳酸镁的质量为：22.6g-5.8g=16.8g，氢氧化镁和碳酸镁的质量比为：5.8g：16.8g=29：84，所以固体中各成分的质量的最简比为84∶29（或 29∶84）；

反思：碱石灰会同时吸收水分和二氧化碳气体，无法定量测定混合物的组成。所以装置A 与B不能对调测定固体混合物的组成。