题目内容
【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
（小资料）
I、贝壳的主要成分是 CaCO3
Ⅱ、通常情况下，1 体积水中大约能溶解 700 体积氨气，1 体积水中大约能溶解 1 体积二氧 化碳
Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3 是因为饱和后析出,变成沉淀）。
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于______填“混合物”或“纯净物”）．空 气中氮气的体积分数约为_____。
（2）过程②中主要操作的名称是_____。
（3）过程①中发生反应的化学方程式为 _____，过程③中反应所属基本反应基本类型为__________。
（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入_____（填“NH3” 或“CO2”），你的理由是：_____。
（5）上述流程中可以循环利用的物质是：_____（填化学式）。
【答案】 混合物 78%； 过滤； CaCO3
CaO+CO2↑ 分解反应； NH3 因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有 利于生成较多的碳酸氢钠 CO2．
【解析】根据所学知识和题中信息知，Ⅲ、（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于混合物，空气是一种典型的混合物。空气中氮气的体积分数约为78%。（2）过程②中主要操作的名称是过滤，把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。（3）过程①中发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，过程③中反应所属基本反应基本类型为分解反应，一种物质分解生成了三种物质。（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，应该先通入NH3，理由是因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠。（5）上述流程中可以循环利用的物质是CO2。
点睛∶空气是一种典型的混合物。空气主要成分是氧气和氮气，氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21％。分解反应的基本特征是一变多。
阳光课堂同步练习系列答案【题目】密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量(克) | 50 | 11 | 15 | 32 |
反应后质量(克) | 64 | M | 5 | 28 |
A. 该反应是化合反应
B. M的值是15
C. 乙一定是催化剂
D. 反应中甲、丁质量比为16 ：7
【题目】化学兴趣小组的同学用下图所示装置进行中和反应实验，请你参与下列探究：
(1)为确定稀盐酸与氢氧化钠溶液是否刚好完全中和，小华取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
①写出该反应的化学方程式：_______________________。
②小亮认为小华得出的结论不完整，他认为除了“恰好中和”外，还有第二种可能性，这种可能性是_______________________。
③请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表(选择甲、乙中的一个作答)：
实验 | 实 验 方 法 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
甲 | _____________ | _________________ | 恰好中和 |
乙 | ______________ | __________________ | 第二种可能性 |
(2)玲玲同学在实验时，发现烧杯中有少量的气泡产生，她经过分析认为可能的原因是氢氧化钠溶液变质。(氢氧化钠溶液变质的原因是由于氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生化学反应生成了碳酸钠。碳酸钠溶液呈碱性)为了检验氢氧化钠溶液是否变质，玲玲提出用酚酞试液检验，你认为该方法________________(选填“正确”或“不正确”)，理由是______________。
(3)中和反应在实际生产、生活中应用极为广泛，请你举一具体实例加以说明：______________。
【题目】某同学对CaH2的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体 ③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体
【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示．
(1)装置B的作用是____________________________；
(2)制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显__________色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是________________________。
【CaH2的性质探究】取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。
(3)点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为_________(写化学式)。
(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因___________________
【实验验证】
实验 | 现象 | 结论 |
实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液 | ____________ | 猜想二不成立 |
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | ________________ | 猜想三成立 |
【定量分析】
取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为__________(写出计算过程).
