Question

【题目】我市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下．

次数	1	2	3	4	5
加入稀盐酸质量/g	20	20	20	20	20
剩余固体质量/g	8.0	6.0	4.0	2.5	X

请计算：(1)X的值为__________．

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____________

(3)所用稀盐酸溶质的质量分数为________．(写出计算过程)

Answer 1

【答案】 2.5 75﹪ 7.3%

【解析】⑴前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为2.5g，所以x=2.5，碳酸钙的质量为9.0g-1.5g=7.5g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g ÷10g×100%=75﹪；⑶由表格可以看出，与20 g稀盐酸反应的CaCO3质量为10g-8g=2g,

设20g稀盐酸中含有溶质的质量为x

CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O+CO2↑

100 73

2gx

= x= =1.46g

故稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%。