题目内容
【题目】肼(N2H4)是氮和氢形成的化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得副产品十水碳酸钠，工艺流程如下：
（资料）①尿素的化学式为CO(NH2)2； ②Cl2+H2O==HCl+HClO；
③制肼过程的反应为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；
下列说法不正确的是
A. 尿素不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，造成肥效流失
B. Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
C. 从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤
D. 从后续反应过程来看，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :80
【答案】AD
【解析】A、铵盐与碱性物质反应会生成氨气，造成肥效流失，但是尿素不含铵根，不会与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，错误；B、由于Cl2+H2O==HCl+HClO；然后HCl、HClO氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO、H2O，所以总反应为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，正确；C、从母液中采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤可以分离出十水合碳酸钠晶体，正确；D、在 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O液氯与烧碱的质量之比为71 :80，中从后续反应过程来看，制肼过程还需要氢氧化钠，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比要小于71 :80，错误。故选AD。
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【题目】草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
已知：①Ni能和稀H2SO4反应。
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
③H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+
（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是______。
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图，“酸浸”的适宜温度与时间分别为 _______(填字母)。
A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min
（3）“酸浸”中发生的复分解反应方程式为________。
（4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，加入试剂先后顺序是_____（填字母）。
A.先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B.先加NaOH溶液，再加H2O2溶液
加NaOH溶液调节pH_____（填范围），充分反应后得到滤渣的操作是______，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_________。
（5）将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、_____ 、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体。
②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、___________；
③烘干温度不超过110℃的原因是______。
