题目内容

【题目】1000mL某饮用矿泉水的成分如图所示。

1)此矿泉水中至少含有_______种元素。

2)在H2SiO3中,氢、氧原子的个数比_______

3)在H2SiO3,硅元素质量分数_______

4)某同学喝了500mL该矿泉水,他摄入钾元素的质量为多少_______

【答案】7 2:3 35. 9% 2.5mg

【解析】

1)由饮用矿泉水中的成分表,此矿泉水中至少含有氢、硅、氧、钾、钠、钙、镁七种元素。故填:7

2)在H2SiO3中,氢、氧原子的个数比为23。故填:2:3

3)硅元素的质量分数为。故填:35.9%

4)某1000mL饮用矿泉水中含有钾5mg,则某同学喝了500mL该矿泉水,他同时摄入的钾元素的质量为。故填:2.5mg

练习册系列答案
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【题目】硫酸铜晶体(CuSO45H2O)常用于印染的媒染剂,农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等。

[物质制备]某兴趣小组同学查找到以辉铜矿(主要成分是硫化亚铜,化学式为Cu2S) 为主要原料制备硫酸铜晶体的工业生产过程:

[资料1 ]硫化亚铜(Cu2S)高温时能与空气中的氧气反应生成氧化铜和二氧化硫气体。

(1)Cu2S中铜元素的化合价为______________

(2)焙烧过程中为了让辉铜矿充分反应,可以采取的措施是______________

(3),上述酸溶过程中发生反应的化学方程式是______________。上述流程中产生的SO2可用于工业上生产硫酸。

(4)制得硫酸铜晶体粗品的过程是:将滤液经蒸发浓缩、降温结晶、_________、洗涤、 低温干燥而获得。

[含量测定]该兴趣小组的同学为测定某辉铜矿中硫元素的含量,进行了如下的实验探究。(假设每步反应均完全,不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。该实验小组设计了下列装置,取6g辉铜矿样品,放入硬质玻璃管中。

充分反应后,取C瓶中的溶液进行了如下图处理:

[资料Ⅱ]亚硫酸钠(Na2SO3) 与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水。

[问题讨论] (5)2装置中A瓶内.所盛的试剂是NaOH溶液,其作用是______________C瓶中NaOH溶液的作用是______________

(6)3实验过程中必须对滤渣进行洗涤,证明滤渣洗净所用试剂是_____________溶液,若缺少洗涤操作则会使测得的硫化亚铜的含量_____________(选填偏大偏小不变”)

(7)3实验过程中,加入过量BaCl2溶液时发生反应的化学方程式为______________;该辉铜矿中硫元素的质量分数为______________(假设辉铜矿中只有Cu2S 含有S元素,且转化过程中无硫元素的损失)

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