题目内容

Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为
A、2.24g                     B、2.40g              C、2.56g              D4.00g
B
假设粉末全是氧化铜，反应为,3.2g氧化铜能生成2.56g铜。假设全是氧化铁，反应为,3.2g氧化铁能生成2.24g铁。因为是混合粉末，所以还原后生成的固体质量在2.24g-2.56g之间。
练习册系列答案
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反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成 CO2的质量为      。
（2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取20克鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量为比原来总质量减少3.3克试计算：
（1）生成二氧化碳的质量          克.
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.（写出计算过程）
将过量镁粉放入盛有100g稀盐酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为104.4g。则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的     
A．0.2 gB．0.4gC．2.4gD．4.4g
将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，C增加了8g，同时生成了4gD，则在反应中A与B的质量比是
A.5：1         B.1 ：5         C.4 ：1            D.1 ：4
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（2011年江苏南京，27题）某兴趣小组的化学探究浓硫酸与铁钉(碳素钢)反应后产生气体的成分。
【查阅资料】①Ｆｅ与浓Ｈ２ＳＯ４  反应，加热，有ＳＯ２生成 ，
②Ｃ与浓Ｈ２ＳＯ４  反应，加热，有ＣＯ２和ＳＯ２生成，
③ＳＯ２ 可使澄清石灰水变浑浊，
④ＳＯ２可使口红溶液的红色褪去，而ＣＯ２不能。
⑤ＳＯ２可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而ＣＯ２不能。
⑥碱石灰的主要成分是ＮａＯＨ和ＣａＯ
【实验探究】称取24.0克铁钉放入60.0ｍｌ浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中ＳＯ２的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能含有Ｈ２和Z气体，则Z气体可能是     。探究实验的主要装置如下图所示：

⑵装置A中试剂的作用是        。 
⑶为确认Z的存在，需将装置甲(如图所示)拉入上述装置(填编号)     之间。装置甲中的液体名称是       。

⑷在实验中，如果观察到装置D中                            ，且装置E中                      ，则可确认Y中含有Ｈ２气体。
⑸如果需要测定限定体积气体Y中Ｈ２的含量，(Ｈ２约为0.01克)。除可用测量
Ｈ２体积的方法外，       (选填“能”或“不能”)用称量上图装置D装置E的质量变化的方法，通过计算并说明你判断的理由。

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