题目内容
将过量镁粉放入盛有100g稀盐酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为104.4g。则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的
| A．0.2 g | B．0.4g | C．2.4g | D．4.4g |
B
由题意得，反应后物质质量增加104.4g -100g =4.4g，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑--镁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差
24 2 24-2
x 4.4g
∴2/（24-2） ="x/4.4g" ，
解之得：x=0.4g．
故选B．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑--镁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差
24 2 24-2
x 4.4g
∴2/（24-2） ="x/4.4g" ，
解之得：x=0.4g．
故选B．
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