题目内容

【题目】如图表示碱与不同类别物质之间的性质关系（“—”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已省略），请回答问题。

（1）X的物质类别____________。

（2）根据性质①写出检验CO2的化学反应方程式__________________________。

（3）根据性质②写出能体现碱的相似化学性质的反应方程式__________________。

【答案】盐 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （符合题意即可）

【解析】

本题主要考察碱的通性

（1）由图可知：X的物质类别只能是盐类

（2）用石灰水检验CO2的反应原理：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

（3）性质②中碱与盐反应：2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

练习册系列答案
相关题目

【题目】入图是实验室常用来制取收集气体的装置。请回答下列问题：

（1）装置G中仪器a的名称是_____。

（2）实验室用氯酸钾制取一瓶氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合为_____（填字母序号，下同），该反应的化学方程式是_____。

（3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是_____。从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_____。用装置E收集二氧化碳，验满的方法是_____。

【题目】中和反应是一类重要的化学反应：

①能与稀硫酸发生中和反应的_____________

A 氢氢化钡 B 碳酸钠 C 镁带 D 氧化铜

②小组同学将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合反应。实验装置如图，采用无色酚酞试液作酸碱指示剂，用传感器分别测定溶液pH、溶液温度的变化情况。请写出该中和反应的化学方程式：____________。根据表格数据回答：

滴加液体的体积（毫升）

0

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

pH

13.1

12.8

12.3

11.5

10.4

7.0

2.7

2.3

2.2

2.1

2.0

温度（℃）

25.5

25.8

26.1

26.4

26.8

27.0

26.9

26.8

26.7

26.6

26.6

③混合前，烧杯内的是_______________溶液，判断的依据是________。

④当滴加液体体积为________________mL时，酸碱中和反应恰好完成。根据表格数据可判断；中和反应是____________（填“吸热”“放热”或“无变化”）的反应，理由是__________

⑤当滴加液体6mL时，烧杯中的溶质（除酚酞以外）有________（填化学式）；若酚酞无色则滴加液体的体积可能是___________mL

A 4 B 8 C 10 D 14

⑥有同学发现在实验过程中，开始时没有气泡，持续滴加液体后，观察到有气泡产生，请分析可能的原因________，并设计实验证明你的结论________________

⑦现有两杯质量相同、溶质质量分数相同的NaOH溶液和KOH溶液，在NaOH溶液中加入xg盐酸恰好中和；在KOH溶液中加入yg上述盐酸也能恰好中和，则x____________y

A > B < C = D 无法判断

【题目】如图是某化学反应的微观模拟示意图“●”表示氦原子，“○”表示氢原子．下列判断错误的是（　　）

A.图中物质甲、乙为单质，丙为化合物

B.该反应说明化学反应中分子可以再分，原子不可再分

C.化学反应前后甲、乙、丙的分子个数比为1：3：2

D.物质丙是由一个氮原子和3个氢原子构成的

【题目】某CO气体中混有少量的CO2，为探究CO的性质，某同学在老师的指导下设计了以下实验装置，请填写下列空白．

（1）A装置的作用是___________．B处玻璃管内的现象是___________．

（2）C处反应的化学方程式为___________；

（3）实验时，应___________（选填“先”或“后”）点燃B处的酒精灯；

（4）某同学对B处玻璃管内剩余固体成分产生浓厚兴趣．

（提出问题）B处玻璃管内的剩余固体是什么？

（假设猜想）猜想①：剩余固体全部是铜 猜想②：剩余固体是铜和氧化铜的混合物

（实验设计）

实验步骤

实验中可能出现的现象

结论

取B处玻璃管内少量剩余固体于试管中加入

___________

现象一：固体不溶解，溶液不变色

猜想①___________（选填“成立”或“不成立”）

现象二：

___________

猜想②成立

（拓展延伸）

（Ⅰ）D处酒精灯的作用是___________；

（Ⅱ）根据B处的反应原理，CO可用于___________．

【题目】减少二氧化碳排放，减缓全球气体变暖是当今世界要解决的重大环境问题，这一问题的解决地人类社会的发展极为重要。

（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_____。

（2）碳汇可理解为绿色植物吸收并储存二氧化碳的能力，绿色植物通过_____作用吸收二氧化碳。

（3）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：2CO2+6H2=4H2O+X，则X的化学式为_____。

（4）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是_____（填序号）。

①开发太阳能、水能、风能等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料；③大力植树造林，禁止乱砍滥伐。

【题目】钢铁是重要的金属材料。

（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。

（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___________。

A节约金属资源 B合理开采矿物 C防止钢铁生锈

（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是______________。

（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。

①写出发生反应的化学方程式 ________________________________。

②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5 g的氯化铁，就同时生成18g的水。则该反应的反应物的化学式为_____________________。

【题目】某化学兴趣小组同学以“比较铝和锌的金属活动性强弱”为课题进行探究,下面是小华同学和小明同学探究的主要过程:

（提出问题）铝和锌两种金属,哪一种金属活动性更强?

（实验原理）小华同学利用常温下两种金属与酸反应,测定收集等体积氢气所需的时间,判断金属活动性强弱;小明同学利用金属与盐溶液的反应比较金属活动性强弱。

（进行实验）

实验一:上图是小华的实验装置图,实验中B处宜采用的气体收集方法是________。

实验编号

实验1

实验2

金属

1g表面未氧化的锌粒

1g表面打磨过的铝片

酸溶液

10mL10%的稀盐酸溶液

10mL10%的稀硫酸溶液

收集20mL氢气所需的时间

42s

64s

实验结论

根据实验现象，得出Zn____Al(填“＞” “＜”或“=”

实验二:小明的实验方案

实验步骤

实验现象

实验结论

将表面打磨过的铝片插入硫酸锌溶液中

______

金属活动性：Al＞Zn

（分析与评价）

①写出铝与硫酸锌溶液反应的化学方程式_____________；

②两位同学的实验结论刚好相反,你判断______同学实验结论错误,理由是__________。

（实验延伸）为了研究金属与酸反应的其他影响因素,小明用纯锌和纯度为90%的粗锌在相同条件下反应,发现粗锌反应速率更快。

（查阅资料）粗锌中含有铜等与酸不反应的杂质

（猜想与假设）造成粗锌反应速率更快的原因可能是___________。

（设计实验）请设计合理的实验方案验证你的猜想。

实验步骤

实验可能的现象及结论

__________

___________

【题目】根据如图的实验装置，回答下列问题：

（1）用过氧化氢和二氧化锰制取并收集氧气可采用的装置组合是_____，二氧化锰在反应中所起的作用是_____反应的文字表达式为：_____。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置应选择_____，反应的文字表达式为_____，属于什么基本反应类型_____．实验过程中，装药品前应该先进行_____（填操作步骤）；实验结束时，应先_____再_____．不这样做的后果是_____．

（3）在A中装入高锰酸钾制取氧气，试管口应放_____，以防止_____．用排水法收集气体时，当_____时再才能开始收集．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网