Question

【题目】钢铁是重要的金属材料。

（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。

（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___________。

A节约金属资源 B合理开采矿物 C防止钢铁生锈

（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是______________。

（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。

①写出发生反应的化学方程式 ________________________________。

②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5 g的氯化铁，就同时生成18g的水。则该反应的反应物的化学式为_____________________。

Answer 1

【答案】B A 与潮湿的空气接触 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+ 2HCl= FeCl2+H2 FeCl2、H2O2、HCl

【解析】

（1）铁锅利用金属导热性。

（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源，保护环境。

（3）铁生锈的条件是同时和氧气、水接触，（或者与潮湿的空气接触）。

（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，

①观察到溶液变黄，说明是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，有无色气泡逸出，说明稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。

②FeCl2、H2O2、HCl 反应生成氯化铁和水。

（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是铁锅，故选B。

（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源，保护环境，故选A。

（3）铁生锈的条件是同时和氧气、水接触，（或者与潮湿的空气接触）。

（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，说明是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，有无色气泡逸出，说明稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。

①发生反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+ 2HCl= FeCl2+H2；

②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5 g的氯化铁，就同时生成18g的水。

根据关系式，结合二者质量关系， ，可知氯化铁和水的化学计量数之比为1:1，根据质量守恒定律，除氯化亚铁和过氧化氢做反应物外，还有另外的物质提供氢元素和氯元素，则该反应是FeCl2、H2O2、HCl 反应生成氯化铁和水，反应物的化学式为FeCl2、H2O2、HCl。