题目内容
【题目】同学们在学习了焦炭还原氧化铁的反应后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成份产生了疑问，并对其气体成份进行了如下探究。
（猜想）①气体产物全部是CO2；②气体产物全部是_____；③气体产物是CO和CO2的混合物。
（查阅资料）CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
（设计实验）根据各自的猜想，他们共同设计了如下图的实验装置进行探究。
（现象与分析）
预期的现象 | 相应的结论 |
如果装置B中澄清石灰水变浑浊，装置C无明显现象； | 则猜想①成立； |
如果装置B中澄清石灰水变无明显变化，装置C_____； | 则猜想_____成立； |
如果装置B_____，装置C_____； | 则猜想_____成立。 |
（结论）根据实验结果猜想③成立，同学们的疑问是合理的。
（反思）
（1）同学们对CO产生的原因进行了首先Fe2O3与焦炭反应，生成的其中一种产物和焦炭又发生了化学反应，产生了CO；请你写出该化学反应涉及的两个化学方程式：_____、_____。
（2）根据上述实验，可以得出焦炭具有_____性。
【答案】CO 湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色 ② 澄清石灰水变浑浊 湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色 ③ 
还原
【解析】
本题是对焦炭还原氧化铁的反应后所得的气体成份进行探究。通过提出猜测，设计实验，结论分析进行研究。
[猜想]
碳具有可燃性和还原性，容易转化为二氧化碳和一氧化碳，所以猜想②气体产物全部是CO。
[现象与分析]
如果装置B中澄清石灰水变无明显变化，装置C湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明生成的气体中没有二氧化碳，有一氧化碳。相应的结论：则猜想②成立。
如果装置B澄清石灰水变浑浊，装置C湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明生成的气体中既有二氧化碳，还有一氧化碳。相应的结论：则猜想③成立。
[反思]
（1）Fe2O3与焦炭反应，生成的二氧化碳和焦炭又发生了化学反应，产生了CO。该化学反应涉及的两个化学方程式：；
（2）根据上述实验，可知焦炭具能把氧化铁中的铁还原出来，说明碳具有还原性。
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【题目】将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表：
物质 | A | B | C | D |
反应前的质量/g | 4 | 10 | 1 | 25 |
反应后的质量/g | 待测 | 21 | 10 | 9 |
若A的相对分子质量为n,D的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应中生成B与C的质量比为21：10
B.该反应不遵循质量守恒定律
C.该反应中A与D的化学计量数之比为1：2
D.该反应是分解反应
【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，引起了化学探究小组的兴趣。
（提出问题）氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铜粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B中无明显现象 |
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃。 |
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 |
（实验结论）
（1）由实验I你可以得出的结论是_____能加快过氧化氢分解生成氧气的速率。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铜的_____和_____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
（3）过氧化氢在氧化铜的催化下分解放出氧气反应的化学方程式为_____。
