题目内容
【题目】甲、乙、丙、丁分别为1-18号元素中的一种，且核电荷数依次增大，甲的单质是一种最理想的燃料，乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，丙的离子带一个单位的正电荷，丁与乙的原子最外层电子数相同。下列有关说法错误的是
A.甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气
B.丙和丁的原子在化学反应中都容易失去电子
C.丙和丁原子的电子层数相同
D.丁的单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰
【答案】B
【解析】
甲的单质是一种最理想的燃料，则甲的单质是氢气，甲是氢元素；乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则乙是氧元素，氧原子有2个电子层，最外层有6个电子，核外电子数示意图：
；丙的离子是钠离子（Na＋）带一个单位的正电荷，丙是钠元素；丁与乙的原子最外层电子数相同，丁是硫元素，硫原子结构示意图：
；
A、氢元素和氧元素组成水，水通电分解能产生氢气和氧气；故选项正确，但不符合题意；
B、丁是硫原子，最外层有6个电子，在化学变化中容易得2个电子；故选项错误，但符合题意；
C、丙是钠元素，钠原子核外有三个电子层，丁是硫元素，硫原子核外有三个电子层，电子层数相等；故选项正确，但不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
【题目】同学们在学习了焦炭还原氧化铁的反应后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成份产生了疑问，并对其气体成份进行了如下探究。
（猜想）①气体产物全部是CO2；②气体产物全部是_____；③气体产物是CO和CO2的混合物。
（查阅资料）CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
（设计实验）根据各自的猜想，他们共同设计了如下图的实验装置进行探究。
（现象与分析）
预期的现象 | 相应的结论 |
如果装置B中澄清石灰水变浑浊，装置C无明显现象； | 则猜想①成立； |
如果装置B中澄清石灰水变无明显变化，装置C_____； | 则猜想_____成立； |
如果装置B_____，装置C_____； | 则猜想_____成立。 |
（结论）根据实验结果猜想③成立，同学们的疑问是合理的。
（反思）
（1）同学们对CO产生的原因进行了首先Fe2O3与焦炭反应，生成的其中一种产物和焦炭又发生了化学反应，产生了CO；请你写出该化学反应涉及的两个化学方程式：_____、_____。
（2）根据上述实验，可以得出焦炭具有_____性。
