题目内容
【题目】利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数.向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸.
(1)a点溶液中的溶质是(填化学式)______,a、b、c三溶液,滴入石蕊试液呈红色的是_____溶液。
(2)从微粒的角度分析,此反应的实质是_______。
(3)求滴加的稀盐酸中溶质质量分数(要有计算过程,精确到0.01%)______
(4)c点溶液中氯化钠的质量分数为。_______
【答案】和 C 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 2.92%
【解析】
发生反应的方程式为:,a点pH>7,说明碱过量,此时溶液中溶质为:和。
(1)由分析可知:a点溶液中的溶质是和,滴入石蕊呈红色,说明显酸性,即pH<7,应是c点溶液;
(2)中和反应的实质:氢离子和氢氧根离子结合水分子
(3)解:设稀的溶质质质量分数为x,生成氯化钠总质量y,
x=2.92%,y=1.17g,
稀盐酸溶质的质量分数为2.92%;
(4)c点溶液中氯化钠的质量分数为:。
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