Question

【题目】【2016年广西省贺州市】重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地．某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5．10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示．

稀盐酸的总质量（g）	10．00	20．00	30．00	40．00	50．00	60．00	70．00
烧杯中物质总质量（g）	14．66	24．22	m	43．34	52．90	62．90	72．90

（1）碳酸钙的相对分子质量为 ．

（2）表中m= ．

（3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）．

Answer 1

【答案】（1）100；（2）33．78；（3）98．04%。

【解析】（1）碳酸钙的化学式为：CaCO3，故碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100；故填：100；（2）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是10g、20g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60g时，碳酸钙完全反应，而稀盐酸有剩余，且生成二氧化碳的质量为60g+5．1g﹣62．90g=2．20g，每加入10g稀盐酸生成二氧化碳的质量=10g+5．1g﹣14．66g=0．44g，所以当加入30g稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸也完全反应，m=30g+5．1g﹣0．44g×3=33．78g。（2）设4克石灰石中含有碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2．20g

100：x=44:2．20g。解得x=5．00g，所以样品中碳酸钙的质量分数(5．00g÷5．10g)×100％=≈98．04%。