题目内容
【题目】现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。
所选试剂 | 判别方法 | |
方法一 | 锌 | 取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。 |
方法二 | ||
方法三 |
（2）物理方法：同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：
操作方法：
判断方法：
【答案】（1）
所选试剂 | 判别方法 |
生锈的铁钉 | 取少量样品分别与铁锈，铁锈消失，且溶液变为黄色的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。 |
碳酸钙 | 取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。 |
（2）操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧
判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸
【解析】
试题分析：（1）氯化钠溶液和稀盐酸，应抓住这两种化学物质的性质不同点，1、酸除了能与活泼金属反应，2、还能与金属氧化物反应，所以可用生锈的铁钉来鉴别，盐酸会与铁锈的主要成分氧化铁反应，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，而氯化钠溶液不会与氧化铁反应，3、酸还能与碳酸盐反应产生二氧化碳，所以可加入碳酸钙，盐酸会与碳酸钙反应，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，而氯化钠溶液不会与碳酸钙反应
（2）根据稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以可以采用用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧
的操作方法，然后根据是否有固体析出来判断，有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸
【题目】【2016年广西省贺州市】重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地．某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5．10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示．
稀盐酸的总质量（g） | 10．00 | 20．00 | 30．00 | 40．00 | 50．00 | 60．00 | 70．00 |
烧杯中物质总质量（g） | 14．66 | 24．22 | m | 43．34 | 52．90 | 62．90 | 72．90 |
（1）碳酸钙的相对分子质量为 ．
（2）表中m= ．
（3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）．
【题目】为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（ ）
物质 | 选用试剂 | 操作方法 | |
A | Cu(CuO) | 氧气 | 通入氧气并加热 |
B | CO2(HCl) | 氢氧化钠溶液 | 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
C | CaCl2溶液（盐酸） | 碳酸钙粉末 | 加入碳酸钙粉末充分反应后过滤 |
D | KCl溶液（K2CO3） | 氯化钙溶液 | 加入氯化钙溶液充分反应后过滤 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某兴趣小组在实验室用金属和酸反应来比较铝和锌的金属活动性大小，他们将一块铝片和一块相同质量的锌粒分别放入相同浓度的稀硫酸和稀盐酸中，发现开始时锌粒产生的气体更快，对照金属活动性顺序表，铝排在锌的前面，应该铝更快，为什么会出现这种情况呢？
请你一起参与以下探究。
【提出问题】除了“金属活动性、溶液的质量、溶质质量分数”外，还有哪些因素会造成锌比铝产生气体快？
【猜想与假设】猜想1：锌与铝表面的氧化物；猜想2：酸的种类；猜想3：温度
【实验探究】
（1）按题中开始时小组同学设计的实验方案比较锌、铝的金属活动性是_______(填“合理”或“不合理”)的，原因是_________________________________。
（2）请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式____________________________________。
（3）某同学设计如下实验方案进行实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取表面积相同的锌、铝，分别放入温度相同、浓度相同、体积相同的稀盐酸中 | 锌产生气体快，铝刚开始反应比锌慢，后逐渐快起来 | 猜想1 ________（填“成立”或“不成立”） |
产生这种现象的原因是_________________________________，所以做金属与酸的反应实验时，必要的处理是_______________________________________。
[注意：若答对下面小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
【实验拓展】再写一种影响铝与酸反应快慢的因素_________________(与以上题中提到的影响因素不同)，设计合理的实验方案，并写出“实验步骤、现象和结论”。
____________________________________________________________________。