题目内容
【题目】化学与生活息息相关,请你用所学化学知识回答以下生活中的常见问题.
(1)自来水作为生活用水,加入肥皂后产生的泡沫较多,此井水是__(填“硬水”或“软水”)
(2)在农村烧锅做饭时引燃枯枝后,如果迅速往“灶”里塞满枯枝,结果反而燃烧不旺,并产生很多浓烟,说明物质充分燃烧需要的条件是__.
(3)下列物质都可以用来作为燃料:①煤 ②氢气③石油④天然气.其中最清洁的燃料是__(填序号)
(4)“科学膳食”是人类健康的保障,营养学家建议每天早晨喝一杯豆浆,主要是摄入__(填序号)
A.维生素 B.蛋白质 C.油脂 D.糖类.
【答案】 软水 使可燃物与空气(或氧气)充分接触 ② B
【解析】(1)鉴别硬水和软水用肥皂水。泡沫丰富无浮渣的是软水,泡沫较少,起浮渣的是硬水;
(2)根据使可燃物充分燃烧的条件之一是使可燃物与空气(或氧气)充分接触解答;
(3)根据燃烧无碳的排放解答;
(4)根据豆类的主要营养物质是蛋白质解答。
解:(1)鉴别硬水和软水用肥皂水。泡沫丰富无浮渣的是软水,泡沫较少,起浮渣的是硬水。故此井水是软水;
(2)迅速往“灶”里塞满枯枝,导致可燃物与空气不能充分接触。故填:使可燃物与空气(或氧气)充分接触;
(3)最清洁的燃料燃烧无碳的排放,因此可燃物中不含碳元素。故最清洁的燃料是氢气(②);
(4)豆类及豆制品的主要营养物质是蛋白质。故填B。
【题目】【2016年广西省贺州市】重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业,产品远销全国各地.某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究,小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中,并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与盐酸反应),实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示.
稀盐酸的总质量(g) | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 40.00 | 50.00 | 60.00 | 70.00 |
烧杯中物质总质量(g) | 14.66 | 24.22 | m | 43.34 | 52.90 | 62.90 | 72.90 |
(1)碳酸钙的相对分子质量为 .
(2)表中m= .
(3)求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留两位小数).
【题目】为除去物质中的杂质(括号内为杂质),所选试剂(过量)及操作方法均正确的是( )
物质 | 选用试剂 | 操作方法 | |
A | Cu(CuO) | 氧气 | 通入氧气并加热 |
B | CO2(HCl) | 氢氧化钠溶液 | 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
C | CaCl2溶液(盐酸) | 碳酸钙粉末 | 加入碳酸钙粉末充分反应后过滤 |
D | KCl溶液(K2CO3) | 氯化钙溶液 | 加入氯化钙溶液充分反应后过滤 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应,产生气泡并闻到刺激性气味,铜片溶解,溶液呈蓝色,请你参与实验探究.
【查阅资料】SO2是一种无色,有刺激性气味,有毒的气体.
(1)【提出问题】产生的气体是什么?
【提出猜想】猜想一:SO2;猜想二:SO2和H2。
你认为猜想二________(填“正确”或“错误”)。
(2)【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么?
【提出猜想】猜想一:CuSO4;猜想二:CuSO4和H2SO4。
【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释,并分装在A、B两支试管中,然后进行下列实验,并完成如表:
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一 | 在试管A中加入少量的CuO粉末 | ____________ | 溶液中含有H2SO4 |
步骤二 | 在试管B中加入过量的NaOH溶液 | 有蓝色沉淀生成 | 溶液中含有CuSO4 |
【探究结论】通过实验,猜想二正确。
写出步骤二发生反应的化学方程式__________________。
完成并配平方程式:__Cu+____H2SO4(浓)=_______________。
【反思评价】根据化学方程式:小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜,小李认为不适宜,理由是________________。
【题目】某兴趣小组在实验室用金属和酸反应来比较铝和锌的金属活动性大小,他们将一块铝片和一块相同质量的锌粒分别放入相同浓度的稀硫酸和稀盐酸中,发现开始时锌粒产生的气体更快,对照金属活动性顺序表,铝排在锌的前面,应该铝更快,为什么会出现这种情况呢?
请你一起参与以下探究。
【提出问题】除了“金属活动性、溶液的质量、溶质质量分数”外,还有哪些因素会造成锌比铝产生气体快?
【猜想与假设】猜想1:锌与铝表面的氧化物;猜想2:酸的种类;猜想3:温度
【实验探究】
(1)按题中开始时小组同学设计的实验方案比较锌、铝的金属活动性是_______(填“合理”或“不合理”)的,原因是_________________________________。
(2)请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式____________________________________。
(3)某同学设计如下实验方案进行实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取表面积相同的锌、铝,分别放入温度相同、浓度相同、体积相同的稀盐酸中 | 锌产生气体快,铝刚开始反应比锌慢,后逐渐快起来 | 猜想1 ________(填“成立”或“不成立”) |
产生这种现象的原因是_________________________________,所以做金属与酸的反应实验时,必要的处理是_______________________________________。
[注意:若答对下面小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]
【实验拓展】再写一种影响铝与酸反应快慢的因素_________________(与以上题中提到的影响因素不同),设计合理的实验方案,并写出“实验步骤、现象和结论”。
____________________________________________________________________。