题目内容

【题目】甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是

A.升高温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液

B.t2°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时蒸发10g水，甲析出的晶体最多

C.分别将t2°C时三种物质的饱和溶液降温至t1°C,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙>甲=丙

D.t2°C时 ,将30 g甲物质放入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%

【答案】AB

【解析】

A、丙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，说法正确，符合题意；

B、t2°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时蒸发10g水，甲析出的晶体最多，因为t2°C时，三种物质溶解度由大到小依次为甲>乙>丙，也就是说，10g水中溶解的甲物质的质量最多，故甲析出的晶体最多，符合题意；

C、甲、乙的溶解度随温度升高而增大、丙的溶解度随温度升高而减小，将t2°C时三种物质的饱和溶液降温至t1°C，甲、乙有晶体析出，得到t1°C甲、乙的饱和溶液，丙没有晶体析出，变为t1°C时丙的不饱和溶液，且溶质质量分数与t2°C时丙的饱和溶液溶质质量分数相等，因t1°C时乙的溶解度>t1°C时甲的溶解度>t2°C时丙的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙，不符合题意；

D、 t2°C时，甲的溶解度是50g，则将30g甲物质放入50g水中，最多只能溶解25g，此时所得溶液的溶质质量分数为，不符合题意。

故选AB。

练习册系列答案
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【题目】用如图所示实验探究金属的化学性质。

（1）A中实验现象是____________。

（2）若要证明Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，应做的实验是___________（填序号）。

（3）C、D实验中，不能用观察反应速率的方法证明其活动性的原因是___________。

【题目】如图是实验室制取氧气和二氧化碳的装置，请根据装置回答问题。

(1)用装置A制取氧气的化学方程式为___________________。

(2)用装置B制取二氧化碳，验满的方法是_______________。

【题目】下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A.浓硫酸敞口放置在空气中

B.向一定量的铁粉中加入硫酸铜溶液

C.向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰

D.向盐酸和氯化钠的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液

【题目】根据下列装置图,结合所学化学知识回答问题。

(1)以上装置中有一处明显错误,请加以改正___________________________；利用改正后的装置完成后面的实验;

(2)实验室制取少量二氧化碳时,应选择的发生装置是___________________________；如图G所示,将收集满二氧化碳的试管倒立于饱和Ca( OH)2溶液中, 一段时间后,可以观察到的现象是___________________________。

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,反应原理用化学方程式表示为___________________________；如用F装置收集O2,判断O2已收集满的现象是___________________________,收集满氧气的集气瓶应(填“正”或“倒”)___________________________放在桌面上;

(4)通常情况下,氯化氢是无色、极易溶于水的气体,在空气中不燃烧,实验室可用浓硫酸和氯化钠固体混合加热制取。能用装置H来收集和处理氯化氢气体，说明氯化氢气体的密度比空气___________________________；该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________________。

【题目】烟台有漫长的海岸线,海洋蕴藏着丰富的资源,请按要求回答问题。

（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的______________是机体生长及修补受损组织的主要原料;海带富含的______________可以预防甲状腺肿大。

（2）海水碳储存可以缓解空气中CO2过多的问题,但海水的pH也在逐渐减小，同时软体生物的贝壳也在逐渐软化、变薄和缩小。“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为__________________。

（3）从海水可制备纯碱,其流程如图1所示:

①粗盐水中主要含有的可溶性杂质是CaCl2、MgSO4,可加入下列物质:a.适量的盐酸;b. 过量的Na2CO3溶液;c.过量的Ba(OH)2溶液,利用过滤等操作进行除杂,则加入这三种物质的先后顺序为________________________(填字母)。

②向饱和氯化钠溶液中先后通入________________________，再经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式________________________。

（4）利用如图2所示的流程从海水中提取金属镁:

根据流程图判断，下列说法正确的是______________(填字母)。

A步骤I通过-步反应即可实现

B步骤Ⅱ、Ⅲ、IV的目的是从海水中提取氯化镁

C步骤Ⅲ发生了中和反应

D步骤V中化学能转化为电能

【题目】一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中不正确的是

A.12：00 对应的元素为金属元素

B.10：00 对应的元素不易形成化合物

C.9：00 对应元素的离子符号为 F+

D.该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等

【题目】（题文）化学是以实验为基础的科学，请根据图回答下列问题．

（1）图A为电解水的装置图，试管①中收集的气体是________；

（2）B操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是________；

（3）用C操作量取水的实际体积会________（填“偏大”或“偏小”）；

（4）D操作可能造成的不良后果是________（写出一条即可）．

【题目】阅读下面科普短文。（原文作者：候红萍、庞全海、侯晓兵，原文有删改）

食醋是我国人们喜爱的调味品，它与人们的生活息息相关。其主要成分醋酸的分子式为CH3COOH。

酿醋工业中所采用的生产工艺可概括为以下三种：以大曲和麸曲为糖化发酵剂的液一固结合发酵法（以下简称工艺A）；以大曲为糖化发酵剂的固态发酵法（以下简称工艺B）；以酶制剂和酒母为糖化发酵剂的液一固结合法（以下简称工艺C）。三种不同生产工艺的生产结果见下表：

工艺A

工艺B

工艺C

糖化发酵剂

麸曲、大曲

大曲

酶制剂、酒母

发酵方式

液一固结合法

固态法

液一固结合法

酸量g/100mL

4.0

4.0

4.0

还原糖g/100mL

1.94

1.96

1.42

氨基氮g/100mL

0.10

0.12

0.06

氨基氮g/100mL

0.10

0.12

0.06

色泽

棕红色

褐色

茶色

口味

浓厚、清香柔和

浓厚、清香醇和

较淡薄

生产周期

17

30

20

*100kg主料的考量

酿醋原料经糖化、酒精发酵及醋酸发酵后形成了食醋固有的体态和风味。A、B、C三种工艺所用的糖化发酵剂不同，其产品的色泽、口感、体态等各异。这是因为不同的糖化发酵剂含有不同的菌类，不同的菌类其代谢产物不同，故产品的风味自然有差异。

食醋中色素的形成：一是还原糖与氨基酸发生糖氨反应生成红色的氨基糖；二是酪氨酸经氧化脱水，分子内重排等一系列变化，最后聚合生成黑色素；三是葡萄糖在高温下脱水生成棕红色的焦糖。

大曲含菌类较多，包括酵母菌、霉菌、细菌等，毛霉有较强的蛋白分解力和一定的糖化力，能分解原料生成糖氨基酸等。相对麸曲、酶制剂、酒母等糖化发酵剂而言，大曲所生成的氨基酸较多，酪氨酸的脱水、分子重排及糖氨反应的机率就大，形成的色素多，产品的色泽较深。

食醋的主要香气来自醋内的各种有机酸与醇的酯化反应形成的各种酯。以大曲为糖化发酵剂时，菌类的代谢产物多。这些代谢产物赋予成品醋以丰富的滋味和良好的香气，因而工艺B的产品口味浓厚，清香醇和。若以麸曲、酶制剂、酒母为糖化发酵剂，由于它们是由纯种扩大培养而成，所含酶系单一，不含或很少含对原料中淀粉以外的其他物质起催化作用的酶系，故生成的代谢产物少，产品的风味差。工艺A采用了部分大曲，因而其口味就比工艺C好。

食醋的味主要由酸味、甜味、鲜味构成。酸味以醋酸为主，约占总酸的70%~80%，其余为不挥发性的有机酸，不挥发性酸含量多，食醋的酸味柔和。用大曲来酿制食醋，则不挥发性酸含量多，产品口感柔和。鲜味由原料中蛋白质被酶分解而得的氨基酸形成。甜味是由未被酵母所利用的残留糖形成。由上述可见，糖化发酵剂是决定食醋色、香、味的关键，单从这一点来讲，大曲是最佳的发酵剂。

依据文章内容回答下列问题：

（1）醋酸由_________种元素组成。

（2）葡萄糖在高温下会失去__________（填化学式），生成棕红色的焦糖。

（3）工艺A、C生产的食醋色、香、味存在差异的原因是__________。

（4）用工艺B酿制食醋时，每100kg主料可产生____________kg食醋。

（5）根据文中信息，下列有关食醋的说法合理的是_____________（填序号）。

A 食醋能使紫色石蕊溶液变红

B 酶系物质在食醋酿造中起催化作用

C 食用食醋对人体有益，所以摄入量越多越好

D 食醋的生产过程中，大曲是最佳的发酵剂

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