题目内容
【题目】烟台有漫长的海岸线,海洋蕴藏着丰富的资源,请按要求回答问题。
（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的______________是机体生长及修补受损组织的主要原料;海带富含的______________可以预防甲状腺肿大。
（2）海水碳储存可以缓解空气中CO2过多的问题,但海水的pH也在逐渐减小，同时软体生物的贝壳也在逐渐软化、变薄和缩小。“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为__________________。
（3）从海水可制备纯碱,其流程如图1所示:
①粗盐水中主要含有的可溶性杂质是CaCl2、MgSO4,可加入下列物质:a.适量的盐酸;b. 过量的Na2CO3溶液;c.过量的Ba(OH)2溶液,利用过滤等操作进行除杂,则加入这三种物质的先后顺序为________________________(填字母)。
②向饱和氯化钠溶液中先后通入________________________，再经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式________________________。
（4）利用如图2所示的流程从海水中提取金属镁:
根据流程图判断，下列说法正确的是______________(填字母)。
A步骤I通过-步反应即可实现
B步骤Ⅱ、Ⅲ、IV的目的是从海水中提取氯化镁
C步骤Ⅲ发生了中和反应
D步骤V中化学能转化为电能
【答案】蛋白质 碘(或I) 
cba 氨气和二氧化碳(或NH3和CO2) 
BC
【解析】
（1）鱼虾富含的蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料；
海带富含碘元素，可预防甲状腺肿大。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，导致海洋酸化，其化学反应方程式为：
；
（3）①根据粗盐水中的可溶性杂质种类分析，确定利用氢氧化钡溶液除去硫酸镁，利用碳酸钠溶液除去氯化钙和加入的过量的氢氧化钡，结合碳酸钠溶液过量，可知需在加入上述两种溶液之后加入适量盐酸，以除去过量的碳酸钠，因此加入这三种物质的先后顺序为cba；②饱和氯化钠溶液先通入氨气制成饱和氨盐水，再通入二氧化碳使碳酸氢钠结晶析出，其中氨盐水呈碱性利于CO2的吸收，所以应先后通入氨气和二氧化碳；
碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学反应方程式为：；
(4)A、石灰石的主要成分是碳酸钙，无法经一步反应转化为氢氧化钙，不符合题意；
B、结合流程图可知，步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提取氯化镁，符合题意；
C、步骤Ⅲ为氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，符合题意；
D、步骤V是在通电条件下进行的，因此该过程是将电能转化为化学能，不符合题意。
故选BC。
【题目】某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质的成分产生了兴趣，铜片表面的黑色物质是什么呢？
（查阅资料）
(1)酒精不充分燃烧产生炭黑（即黑烟）；
(2)氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。
(3)氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；炭黑难溶于水，且与稀硫酸不发生反应。
（猜想与假设）
猜想1：黑色物质是炭黑。
猜想2：黑色物质是空气中的氧气与铜反应生成的氧化铜。
猜想3：黑色物质既有炭黑又有氧化铜。
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 |
实验一：取一小段光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热 | 铜片变黑 |
实验二：取一支试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞，并加热，趁热取下胶塞，观察现象 | 打开胶塞前铜片不变黑；打开胶塞后铜片变黑 |
实验三：将在酒精灯火焰上灼烧后的附着黑色物质的铜片，投入到盛有足量稀硫酸的试管中 | 试管中没有黑色物质剩余，溶液由无色变为蓝色 |
（解释与结论）
(1)由实验可知，猜想________成立。
(2)实验二用注射器抽出试管内空气的目的是_________。
(3)通过对黑色物质来源的探究，金属铜与氧气反应的化学方程式是_________
(4)通过实验一和实验三都能得出猜想1和猜想3不正确，两个实验是从两个角度进行设计实验方案的，实验一是从____________的角度探究；实验三是从_____________的角度探究。
（反思拓展）
(5)实验一为什么能将猜想1和猜想3同时排除呢？你认为依据是_____________________。
【题目】乙醇俗称酒精,是一种有机物,分子式为C2H5OH,在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可以节省石油资源并适当减少汽车的尾气污染。某同学为了探究一定量乙醇在空气中燃烧的产物进行了如下探究:
[提出问题]乙醇燃烧的产物是什么? .
[猜想假设]猜想1:含有H2O、CO2;猜想2:含有 H2O、CO;猜想3:含有________________。
[设计实验]（1）小明同学点燃刚加入纯净酒精的酒精灯，将干冷的烧杯罩在酒精的火焰上方,观察到_____________,证明有水生成。
（2）小明再将涂有饱和石灰水的小烧杯罩在火焰上方,观察到石灰水变浑浊,证明猜想2不成立。
[交流讨论]小芳同学认为[设计实验](2)中石灰水变浑浊不一定生成碳酸钙，还可能的原因是_______________。
[继续探究]小芳为探究乙醇燃烧的生成物除了水之外，还有什么物质,她将4.6g乙醇和8 g氧气置于完全密闭的容器中引燃,恰好完全反应后依次通入如图所示装置中(假设装置气密性良好,各装置的吸收剂足量) ,并称得反应前后各装置的质量，如下表:
装置 | A装置 | B装置 | C装置 |
通入前的质量/g | 30 | 30 | 30 |
通入后的质量/g | 35.4 | 34.4 | 30.2 |
（1）C装置的作用是______________。
（2）根据以上数据可推测出猜想_____________成立。
【题目】某研究小组为探究“铁钉生锈的条件及其影响铁钉锈蚀快慢的因素”，设计如下实验。
（查阅资料）已知稀氨水的pH>7；稀醋酸pH<7。
（实验1）铁锈蚀条件的探究。
试验序号 | 1 | 2 | 3 |
装置 |
|
|
|
试验现象 | 不生锈 | 不生锈 | 生锈 |
（实验2）取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图装置进行实验，实验数据如下表。
实验序号 | 2-1 | 2-2 | 2-3 | 2-4 | 2-5 |
温度/℃ | 25 | 25 | 25 | 70 | 70 |
试剂 | 水 | 稀氨水 | 稀醋酸 | 稀氨水 | 稀醋酸 |
出现铁锈所需时间 | 2天出现锈蚀/p> | 2天未见锈蚀 | 5分钟 | 2天未见锈蚀 | 1分钟 |
（解释与结论）
（1）实验1中得到铁生锈的条件是________。
（2）欲探究温度对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是______（填实验序号）。
（3）根据实验2表中实验现象得出的结论是________。
（反思与评价）
（4）你觉得影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还可能有________（写出1点即可），请设计实验方案证明_____________。