题目内容
【题目】醋酸CH3COOH是一元有机酸，具有酸的通性．现取溶质质量分数相等的稀硫酸和醋酸溶液等质量，分别放在甲乙两只烧杯中，各加入相等质量的镁粉，生成的氢气的质量比为6：5．则甲乙烧杯中的反应情况可能是（ ）
A. 甲和乙中金属都过量
B. 甲和乙中酸都过量
C. 甲中酸过量，乙中镁过量
D. 甲中镁过量，乙中酸过量
【答案】C
【解析】
A、甲和乙中金属都过量，则两种质量相同的酸完全反应，因此设酸的质量都为m，生成的氢气分别为x、y，则：
显然二者的质量比不是6：5，说法错误；故不符合题意；
B、甲和乙中酸都过量，说明镁完全反应，镁的质量相等，产生的氢气应该相等，说法错误；故不符合题意；
C、镁的质量相等，产生的氢气应该相等，而甲中酸过量，则镁完全反应，产生的氢气就多；乙中镁过量，则镁没有完全反应，产生的氢气就少，因此可以符合6：5，说法正确；故符合题意；
D、镁的质量相等，产生的氢气应该相等，而甲中镁过量，则镁没有完全反应，产生的氢气就少；乙中酸过量，则镁完全反应，产生的氢气就多，因此不符合6：5，说法错误；故不符合题意；
故选C
阅读快车系列答案【题目】某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。
（查阅资料）
信息①相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶的强；
信息②：NaHCO3在270℃时完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na2CO3不易分解。
（实验过程）
（1）实验一：充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是_____、_____，由此可得出的结论是_____。
（2）实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO 3液最简单的方法是_____（填字母）。
A 加热 B 用pH试纸测碱性强弱 C 滴加稀盐酸
（实验反思）
（3）该装置设计的优点是_____。
（4）实验中应注意的问题是_____。
（5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是_____（用化学方程式进行说明）。
（注意：若答对（实验拓展）奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
（实验拓展）该兴趣小组的同学认为充分加热 NaHCO 3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3．请设计实验检验反应后的固体产物，并完成如表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
I | 取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的_____，振荡、静置 | 产生白色沉淀 | 产物含Na2CO3 |
Ⅱ | 少量操作后的上层清液于试管B中，滴加_____ | _____ | 产物不含NaOH |
【题目】已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑，同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
反应时间∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
反应后固体的质量∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_____克。
(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数（写出计算过程）。_____