Question

【题目】向20g赤铁矿样品中(样品杂质不溶于水，也不和酸反应)不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。

请计算：

(1)赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数为________；

(2)最后所得溶液中溶质的质量分数为________。

Answer 1

【答案】 略 略

【解析】试题已知量：20g赤铁矿样品，稀盐酸184g，剩余固体的质量为4g；未知量：氧化铁的质量，所得溶液中溶质的质量分数；思路发生的反应为：Fe2 O3 + 6HCl="==2" FeCl3+ 3H2O；已知数据均为混合物的质量；由已知数据可以求得样品中氧化铁的质量，所得溶液的质量，再结合化学方程式即可求得所得溶质的质量，利用溶质质量分数的计算公式即可解答。

解： （1）样品中氧化铁的质量是20g — 4 g ="=" 16 g ……………………………… 1分

样品中，氧化铁的质量分数为×100% ="=" 80%…………………… 1分

（2）设：所得溶液中溶质质量为x，则

Fe2 O3 + 6HCl===2 FeCl3+ 3H2O ……………………………………… 1分

160 325

16g X

X ="=" 32．5g …………………………………………………… 1分

所得溶液的质量为：184 g + 20 g — 4 g ="=" 200 g …………………………… 1分

所得溶液中溶质的质量分数为×100% ==16．25% …………………………1分

答：（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数80% ；（2）最后所得溶液中溶质的质量分数16．25%