题目内容
【题目】某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
取样品质量（g） | 50．0 | 50．0 | 50．0 | 50．0 |
取稀硫酸质量（g） | 40．0 | 80．0 | 120．0 | 160．0 |
产生气体质量（g） | 0．4 | 0．8 | 1．0 | 1．0 |
试计算：
⑴根据测得的数据分析，第1份样品中 （填物质）完全反应了。
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数。
⑶请在图中画出在50．0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
【答案】（1）稀硫酸
（2）65%
（3） 
【解析】
（1）从表中的数据可以看出，50g合金最多可以和100g稀硫酸反应恰好完全反应，生成1．0g氢气，所以第一、二次稀硫酸反应完了，金属有剩余；第三、四次金属反应完了，稀硫酸有剩余。故填：稀硫酸。
（2）设样品中锌的质量分数为x
65/50gx=2/1.0g，x=65%
（3）当稀硫酸为40g时，氢气为0．4g；稀硫酸为80g时，氢气为0．8g；以此类推，稀硫酸为100g时，氢气为1．0g；稀硫酸大于100g时氢气仍然是1．0g，描出这几个点后再连接起来就可以了。
优学名师名题系列答案
【题目】制取二氧化碳是初中化学8个基础实验之一。
(1)按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量的酸中（设杂质不与酸反应），产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示：
实验编号 | 药品 |
I | 块状大理石、10%稀硫酸溶液 |
Ⅱ | 块状大理石、7%稀盐酸溶液 |
Ⅲ | 粉末状大理石、7%稀盐酸溶液 |
①实验Ⅱ对应的曲线是乙，反应的文字表达式为 _______。对照实验室制气体的要求，确定可用实验Ⅱ的药品来制备二氧化碳气体。
②实验I对应的曲线是 _______。
③实验室不选用实验Ⅲ的药品来制备二氧化碳，理由是 _______ 。
(2)当反应原理确定后，就能以此来选择反应的发生装置了。
①实验室制取气体，通常根据_____和反应条件等因素选择发生装置。
②二氧化碳的发生装置可以选用下图中的装置B、E和________（填字母）；装置E相较于装置B，优点是_____ 。
(3)现用氧气传感器分别测定向上排空气法和排水法收集的等体积两瓶CO2气体中氧气的体积分数（数据如图），然后换算出瓶内空气的体积分数（以O2占空气体积的1/5计算），最后推算得到实际收集的气体中CO2的体积分数。下列说法正确的是_______填字母）。
A 向上排空气法收集二氧化碳时，将燃着小木条置于瓶口，当火焰熄灭时，集气瓶中CO2的体积分数为100%
B 上图中用向上排空气法收集的气体中 CO2的体积分数约为94. 2%
C 上图中用排水法收集的气体中 CO2的体积分数约为87.5%
D 相比于向上排空气法，排水法收集的 CO2纯度较高
