题目内容
【题目】有A、B、C、D、E五种物质，暗紫色的固体A受热会产生一种是带火星木条复燃的气体B,黑色固体C在B中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，银白色金属D在B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E。
（1）写出各物质的化学式（符号）：A________，B________，C________，D________，
（2）写出D在B中燃烧的文字或符号表达式___________________。
【答案】KMnO4 O2 C Fe 铁+氧气
四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4
【解析】
B能使带火星的木条复燃，得知B是氧气；黑色固体C在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为木炭，银白色金属D在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．则D为铁丝，E为四氧化三铁；暗紫色的固体A受热会产生氧气，则A为高锰酸钾．
（1）由上述分析可知 A为KMnO4，B为O2，C为C，D为Fe；
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式或符号表达式为铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4。
【题目】某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
取样品质量（g） | 50．0 | 50．0 | 50．0 | 50．0 |
取稀硫酸质量（g） | 40．0 | 80．0 | 120．0 | 160．0 |
产生气体质量（g） | 0．4 | 0．8 | 1．0 | 1．0 |
试计算：
⑴根据测得的数据分析，第1份样品中 （填物质）完全反应了。
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数。
⑶请在图中画出在50．0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
【题目】某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：
回答下列问题：
（1）步骤①中发生反应的方程式_____（任写一个）。
（2）溶液A中所含的阳离子有_____（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子 | Fe3+ | Cu2+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH应为：_____≤PH＜_____，固体C中所含成分的化学式为_____、_____。
（4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为_____。
