Question

【题目】马耳他的国宝“豆腐石头”含有高浓度的氢氧化钙，在马耳他沙滩上开掘一定质量豆腐石，并配制成向澄清的溶液，向其中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；CO2＋CaCO3＋H2O=Ca(HCO3)2，而Ca(HCO3)2易溶于水。下列四个图示中正确的是（　　）

A.B.

C.D.

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙即第一个反应，沉淀质量增加，二氧化碳过量后又发生了第二个反应所以沉淀减少，最后为零，故A正确；
B、由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙可知溶液碱性减弱，pH值减小，但通过第二个反应可知生成物为碳酸氢钙仍然是显碱性，故pH值不应减小到零。故B错误；
C、由于二氧化碳过量，氢氧化钙的质量最后应该为零，故C错误；
D、由于反应一开始并没有碳酸氢钙生成，所以曲线应该过一段时间才生成碳酸氢钙，故D错误。
故选：A。