题目内容
【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. 乙的溶解度随温度的升高而增大
B. 相同温度时,甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃,仍是饱和溶液
D. 分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相等
【答案】D
【解析】A. 甲的溶解度随温度的升高而增大,错误;B.t1℃、t2℃时,甲的溶解度等于乙的溶解度,错误;C. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃,溶解度变大,变为不饱和溶液,错误;D. t1℃时,甲的溶解度等于乙的溶解度,则该温度时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等,分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,溶解度增大,溶质质量分数不变,故所得溶液中溶质的质量分数相等,正确。故选D。
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想I:只有CaC12 猜想II:有__________
猜想III:有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想IV不合理,其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因____________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外.还需要考虑_______。
【题目】溶液与人们的生活息息相关。
(1)氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度时的溶解度如下表所示:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氢氧化钙 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
①60℃时,氯化钠的溶解度____________硝酸钾的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
②氢氧化钙的饱和溶液加热后变浑浊,原因是____________________________________。
③20℃时,向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰并恢复至20℃,溶液中溶质的质量 _________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾,可以采用加热浓缩、________、过滤的方法,得到的滤液中含有_______________(填离子符号)。
(2)制作“叶脉书签”需要使用质量分数为10%的氢氧化钠溶液。用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,配制过程如下图所示:
①写出图中标号仪器的名称:a______________。
②指出图中称量步骤的错误操作:_____________________________;_____________________________。
③若用质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为 ______。