Question

【题目】实验室里用64g浓度为12.5％的NaOH溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3（已知向NaOH溶液中通入过量CO2气体极易生成 NaHCO3，且无明显现象）。于是卢同学设计了如下实验方法：

①将64 g NaOH溶液等分成两份，分别是放在烧杯A、B中

②向A中通入过量CO2气体

③将A、B两烧杯中的液休混合后蒸干、灼烧。

（1）NaHCO3，属于__（填“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）以上方法，步骤②中的方程式为:________：步骤③中的方程式为： NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O。

（3）若直接向64 g NaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，也能制得与卢同学等质量的纯Na2CO3。与卢同学的方法相比，该方法有何不足：_________。

（4） 卢同学制得了多少质量的纯Na2CO3_______？（请写出计算过程）

Answer 1

【答案】盐 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应 10.6g

【解析】

（1）根据酸碱盐的定义分析；

（2）通入过量CO2气体最终生成碳酸氢钠；

（3）从能源和环保角度分析；

（4）步骤②中CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，步骤③中NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，将生产的NaHCO3再倒入等量的NaOH就可以全部转变成Na2CO3分析；

（1）NaHCO3中有钠离子和碳酸氢根离子组成，符合盐的定义，故填：盐；

（2））由题意可知：过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O以及Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；

（3）如果向64gNaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，生成的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应；故填：既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应；

（4）m（NaOH）==8g，步骤②和步骤③消耗的氢氧化钠的质量都是=4g，步骤②中总的反应方程式为：CO2+NaOH═NaHCO3，步骤③中NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，设步骤②中生成NaHCO3质量为x，步骤③中生成Na2CO3的质量为y，

，x==8.4g

，y==10.6g

答：卢同学制得了纯Na2CO3的质量为10.6g。

故填：10.6g。