题目内容
【题目】化学用语是学习化学的重要工具,写出下列化学符号:
①3个亚铁离子______;
②某粒子的结构示意图,当x-y=8时,该粒子的符号为______;
③5个乙醇分子______;④氦气______。
【答案】3Fe2+ S2- 5C2H5OH He
【解析】
①由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故三个亚铁离子可表示为。
②当时,即,则该粒子带2个单位的负电荷,为硫离子,其离子符号为
。
③由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则5个乙醇分子可表示为。
④氦气属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式,其化学式为。
【题目】化工生产中的废弃物再利用,可以有效节约资源、保护环境,下图是某化工厂利用废硫酸制备K2SO4的工艺流程图:
(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是______;
(2)写出反应的化学方程式______;
(3)反应②充分反应后物质分离的方法是______;
(4)上述流程中,M溶液中溶质的主要成分是______(填写化学式);
(5)分析下表所示数据,则反应③在常温下可实现的原因是______;
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | (NH4)2SO4 |
溶解度/g(20℃) | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
(6)洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是______(填序号);
AH2O B饱和K2SO4溶液 C 不饱和K2SO4溶液 D三者均可
(7)检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是________________________________________。
(8)取50t质量分数为9.8%废硫酸用于该工艺制备K2SO4,理论可得到K2SO4质量为____t。
【题目】某化学兴趣小组利用稀盐酸和澄清石灰水展开“酸碱中和反应”的实验探究活动。请你参与他们的实验活动,并回答相关问题
(提出问题Ⅰ)稀盐酸和澄清石灰水能否发生反应?
(实验1)小明取一定量的稀盐酸,测得其pH=2,然后向其中加入一定量的澄清石灰水后,测得混合溶液的pH=3,于是得出“稀盐酸和澄清石灰水发生了中和反应”的结论。
测定溶液pH的方法是:将pH试纸放在玻璃片上,___,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
小刚认为,小明的实验方案不能证明二者发生了中和反应,理由是___。
(实验2)小刚取稀盐酸于试管中,加入一定量的澄清石灰水,得到溶液X,再加入适量铁粉,观察到___,证明稀盐酸和澄清石灰水发生了反应。
稀盐酸和澄清石灰水反应的化学方程式为___。
(提出问题Ⅱ)溶液X中溶质的成分是什么?
猜想一:只有CaCl2;猜想二:CaCl2和Ca(OH)2;猜想三:CaCl2和HCl
小组同学为验证猜想二,进行了如下实验(查阅资料显示CaCl2溶液显中性)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验3 | 取适量溶液X于试管中,滴加紫色石蕊溶液 | ___ | 猜想二成立 |
实验4 | 取适量溶液X于试管中,滴加Na2CO3溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想二成立 |
小明认为实验4中产生白色沉淀,并不能证明猜想二成立,理由是____。
请你另选一种试剂,设计合理的方案,当观察到与实验4相同的现象时,证明猜想二成立。你的实验原理是___(用化学方程式表示)。