题目内容

【题目】人体摄入锌不足会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn

1)葡萄糖酸锌是由_____ 元素组成的,其相对分子质量为_____,其中锌元素的质量分数为_____,(计算结果精确到0. 1%)。

2)现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液,其中含葡萄糖酸锌45mg,那么这支口服液中锌的质量是_____mg (结果精确到0.1

【答案】 455 14.3% 6.4

【解析】

1)葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的;

葡萄糖酸锌C12H22O14Zn的相对分子质量为:12×12+1×22+16×14+65=455

葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为:×100%≈14.3%

故填:四;45514.3%

2)锌元素的质量为:葡萄糖酸锌的质量×葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数=45mg××100%≈6.4mg;故填:6.4

练习册系列答案
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【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。

(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_____

(2)某兴趣小组实验时,发现镁条完全燃烧后,称量石棉网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量大,其主要原因是_____

(3)探究化学反应前后物质的总质量关系时,如反应过程中有气体参加或生成,需要在_____容器中进行。

(改进实验)兴趣小组按图-1装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有一些黄色固体。

(提出问题)黄色固体是什么呢?

(查阅资料)

①氧化镁为白色固体;

②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(化学式为Mg3N2)固体;

③氮化镁可与水反应生成氨气,氨气极易溶于水形成氨水;

(作出猜想)黄色固体为氮化镁。

(实验探究)

实验操作:如图2,取燃烧产物于烧杯中,加入适量水,然后用大烧杯罩住。

实验现象:______

实验结论:黄色固体为氮化镁。

(反思交流)

①空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,由此可见镁更容易和氧气反应。根据你所学过的知识,作出合理的解释:_____

②如果用图1装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量,该实验所测得的氧气体积分数___1/5(大于小于等于”)

③为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等?请从微观角度解释。_____

(拓展延伸)

人们对燃烧的认识是不断发展的,通过镁在空气中的燃烧实验,你对于燃烧的条件又有怎样新的认识?_____

【题目】我们通过学习知道,钠原子在化学反应中易失去电子,成为钠离子.

1在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来,金属钠排在金属铜的前面。有的同学据此推测:钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。

教师按照下列顺序进行演示实验,并记录实验现象:

步骤一:将硫酸铜溶液倒入培养皿中

步骤二:用镊子将一小块金属钠放入培养皿中

现象1:金属钠成小球状在液体表面游动

现象2:金属小球逐渐变小至消失,在小球游动的轨迹下面只有蓝色絮状难溶物出现

①由以上实验现象得出结论:因为反应中没有____色的物质 生成,所以金属钠_____________________(:“不能”)把铜从硫酸铜溶液中置换出来。

②对实验涉及的物质进行分析:硫酸铜溶液中溶剂为水,溶质为_______________(填化学式),钠与硫酸铜溶液反应后培养中皿所含元素有: Na Cu HO______________________ (填元素 符号)五种元素。查阅资料得知:“ 蓝色絮状难溶物是一种学过的碱,该物质的名称是_________________________

2)有的同学又产生新的疑问:钠能否与水发生反应?生成物是什么?教师为解答学生的疑惑,又设计并进行如下实验。同时记录有关现象:

步骤一:向盛有蒸馏水的烧杯中滴入几滴酚酞试液并搅拌均匀

步骤二:用镊子将一小块金属钠放入烧杯中

现象:钠在液体表面成小球状游动并发出嘶嘶声响。小球周围有蒸汽产生,有时有火星出现,液体中出现红色。

请结合上面所示信息,回答下列问题:

①用手触摸反应后烧杯外壁,感觉烫手,说明钠与水发生的是____ (:“ 放热”)反应。

②从现象中可以断定:液体中出现红色说明反应后液体显_______________________性,结合液体中所含元素,继而推断有_______________________(填化学式)生成。另外,钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式:________________________

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