Question

【题目】以下是一些制取气体的实验装置如图1，请你一起参与探究．

(1)写出仪器名称：a________；b________．

(2)写出实验室用A装置制氧气的化学方程式________；若要收集到浓度和纯度较高的氧气，选择的气体收集装置是________（填编号）．

(3)实验室用图1中装置制取二氧化碳时，检验二氧化碳已集满的方法是________．

(4)常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是________（填编号）．

(5)若选用E装置收集气体，气体应满足的条件是________．

(6)为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取某大理石样品12g于反应容器中，加入足量稀盐酸，充分反应（杂质不参与反应），产生气体质量随加入盐酸的质量的变化关系如图2所示．计算大理石样品中碳酸钙的质量分数________．

Answer 1

【答案】锥形瓶集气瓶2KClO32KCl+3O2↑F将燃着的木条放到集气瓶口，若立即熄灭则集满C密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应83.3%

【解析】

（1）仪器a是锥形瓶，仪器b是集气瓶。

（2）装置A是固固加热型制取氧气的装置，且试管口没有防止棉花，故是用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下加热反应生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。氧气的收集方法有向上排空气法和排水法，其中，向上排空气法收集的氧气较干燥，排水法收集的氧气较纯，故选F。

（3）二氧化碳的密度比空气的密度大，不支持燃烧，也不燃烧，故检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口，若立即熄灭则集满。

（4）制取乙炔的反应物是块状的固体和液体，反应的条件是不加热，故选固液不加热型装置，该反应需要控制液体的滴加速率从而控制反应速度，故滴加液体用分液漏斗，故选C。

（5）E装置是向下排空气法收集装置，要求被收集气体密度小于空气的密度，不能与空气反应。

（6）由图可知，12g 的大理石样品完全反应后最多生成二氧化碳的质量为4.4g，设12g 的样品中碳酸钙的质量为x

x=10g

样品中碳酸钙的质量分数为×100%=83.3%

答；样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。