题目内容
【题目】刘彬同学父亲得知某地盛产石灰石，准备兴建一座碳酸钙精粉厂．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g．求：
（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳_____g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数_____．
（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数_____．
【答案】2.2 83.3% 19.2%
【解析】
（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量：M（CO2）＝（6+19﹣22.8）g＝2.2g；
设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为X，参加反应的氯化氢质量为Y
列比例式：
，解得X＝5g；
，
解得y＝3.65g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数
；
（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数=
。
故答案：(1). 2.2 (2). 83.3% (3). 19.2%
举一反三单元同步过关卷系列答案
【题目】实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
（一）定性探究：
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含____；
Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。
操作 | 现象 | 结论 |
向滤液中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原固体中一定含有____ |
取上层清液，滴加____ | ____ | 原固体中不含NaOH |
其中，步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是____；
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量，进行如下操作：
同学们认为：原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确，其理由是___（填序号）
A.滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀
B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
（二）定量探究：
在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如下实验：
同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____，则原固体中一定不含____；其中，操作X的名称是____，无色滤液中一定含有的阳离子是____。
试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数，写出计算过程_____。
