题目内容
【题目】有初中阶段常见的A、B、C、D、E、F、G等七种物质。A为白色固体,加热后放出无色气体B并产生白色固体H;C为黑色固体,它在B中燃烧发出白光,生成气体E;E能使澄清的石灰水浑浊;固体D暴露在空气中会发生自燃,生成另一种白色固体G;气体F可由一种淡黄色固体在B中燃烧产生,它能污染空气。试推断上述七种物质,写出其中某些物质的名称:
(1)A______、B______、E______、F______、G______、H______。
(2)写出下列方程式:A→B+H______。
【答案】氯酸钾 氧气 二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 氯化钾
【解析】
A、B、C、D、E、F、G等是初中阶段常见的七种物质,E能使澄清的石灰水变浑浊,所以E是二氧化碳,C为黑色固体,在B中燃烧发出白光,生成二氧化碳,所以C是木炭,固体D暴露在空气中会发生自燃,生成另一种白色固体G,所以D是白磷,G就是五氧化二磷,一种淡黄色固体在氧气中燃烧产生一种能污染空气的气体F,所以F是二氧化硫,A为白色固体,加热后放出氧气并产生白色固体H,结合实验室制取氧气的方法和药品可知,所以A是氯酸钾,H是氯化钾,A氯酸钾在加热的条件下生成H氯化钾和B氧气,C木炭在氧气中燃烧生成E二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,D白磷在空气中会自燃,生成白色固体G五氧化二磷,硫和氧气在点燃的条件下生成F二氧化硫,二氧化硫会污染空气,推出的各种物质均满足题意,推导合理。
根据以上分析可知:
(1)A是氯酸钾,B氧气,E是二氧化碳,F是二氧化硫,G是五氧化二磷,H是氯化钾;
(2)反应A→B+H可以是氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:。
【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有________产生,反应的化学方程式是________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因。
试管(盛有同体积同浓度的盐酸) | ① | ② | ③ | ④ |
镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
相同的实验现象(省略题干现象) | 快速反应,试管发热,镁条全部消失 | |||
沉淀量差异(恢复至20℃) | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质?
[查阅资料]①20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g;
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是____________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于A、B、C试管中,进行如表实验:
试管 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 加入足量盐酸 | ________,白色沉淀________ | 猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀________ | 猜想二不正确 |
C | 加入适量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的离子是:、____ |
继续滴加几滴硝酸银溶液 | 出现大量白色沉淀 |
【题目】请补全表格,并根据如表回答有关问题.[除第(2)小题外,其余均用序号填写]
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
物质 | ______ | 高锰酸钾 | 熟石灰 | 干冰 |
化学式 | C2H5OH | KMnO4 | ______ | CO2 |
(1)如表中的物质属于氧化物的是______.
(2)用表中的物质作为反应物,写出符合下列要求的化学方程式:
①实验室制取氧气______;
②实验室检验④______。
(3)温度升高,溶解度减少的是______.