题目内容
【题目】向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的三支试管中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属粉末，其发生反应的质量关系如图所示。请认真读图并判断下面分析不合理的是
A.反应速率：Mg>Fe>Zn
B.反应生成等质量的氢气
C.Zn反应后所得溶液溶质质量分数最大，Mg反应后所得溶液溶质质量分数最小
D.若将上述三只试管中的稀硫酸换成等质量、等溶质质量分数的硫酸铜溶液，也分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属粉末，反应生成等质量的铜且消耗金属Mg、Fe、Zn的质量比值是：24:56:65
【答案】A
【解析】
镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：
反应后溶质=19.6g+4.8g-0.4g=24g；
反应后溶液的溶质质量分数为：
反应后溶质=19.6+13g-0.4g=32.2g
反应后溶液的溶质质量分数为：
反应后溶质=19.6g+11.2g-0.4g=30.4g；
反应后溶液的溶质质量分数为：
。
A、根据以上分析可知：三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故A错误；
B、依据化学方程式可知，反应生成的氢气中氢元素，全部来自H2SO4，稀硫酸是等质量、等溶质质量分数的，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故B正确；
C、通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，所以故Zn反应后所得溶液溶质质量分数最大，Mg反应后所得溶液溶质质量分数最小，故C正确；
D、若将上述三只试管中的稀硫酸换成等质量、等溶质质量分数的硫酸铜溶液，也分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属粉末，由反应的化学方程式Mg+CuSO4==Cu+MgSO4、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4、CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu可知，每一个镁、铁、锌原子都能置换出一个铜原子，若反应生成等质量的铜，消耗金属Mg、Fe、Zn的质量比值是：24：56：65，故D正确。故选A。
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