题目内容
【题目】实验室有一份碳酸钠和硫酸钠的混合粉末，为测定其中碳酸钠和硫酸钠的质量比，小冰做了如图所示的实验：
请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________________；
(2)向13.25g样品中加入200g稀硫酸后，生成气体的质量为_______________；
(3)根据已知条件，列出求解与13.25g样品反应的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式________________；
(4)a的数值是_________；
(5)混合粉末中碳酸钠和硫酸钠的质量比为_________；
(6)若要使最终所得溶液溶质的质量分数变为10％，则需要向其中加入水的质量为____。
【答案】 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 4.4g 
13.25 4：1 119.3g
【解析】(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑；(2)设根据质量守恒定律，向13.25g样品中加入20％稀硫酸后，生成气体的质量为13.25g+200g-208.85g=4.4g，(3) 设与13.25g样品反应的稀硫酸中溶质质量为x，
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
4.4g
比例式为： 
， 
=9.8g； (4)反应后溶液中只有一种溶质，说明碳酸钠和硫酸恰好完全反应，所以消耗硫酸溶质的质量为200g
9.8%=19.6g，由此可知反应消耗的硫酸溶质的质量为9.8g，由于13.25g样品反应的稀硫酸中溶质质量为9.8g，所以a的数值也是13.25；(5)设13.25g混合物中碳酸钠的质量为y，
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
y 4.4g
， 
=10.6g
所以硫酸钠的质量为13.25g-10.6g=2.65g，混合粉末中碳酸钠和硫酸钠的质量比为：10.6g：2.65g=4:1；(6)设最终生成的硫酸钠的质量为z，
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2 ↑
98 142
19.6g z
，z=28.4g
由于两次加入粉末的质量为13.25g+13.25g=26.5g，所以26.5g粉末中硫酸钠的质量为26.5g
=5.3g，所以反应后溶液中溶质的质量为28.4g+5.3g=33.7g。若要使最终所得溶液溶质的质量分数变为10％，则需要向其中加入水的质量为m，则（217.7g+m）
10%=33.7g，m=119.3g。
