Question

某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，称取了27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液一起加热，产生的氨气用足量的100.0 g废硫酸吸收，测得吸收氨气后的溶液总质量为106.8 g，已知合格硫酸铵化肥中含氮量不低于20%。所涉及的反应为：(NH₄)₂SO₄+2NaOHNa₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O,
2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄。试计算：
(1)化肥样品完全反应后产生氨气_________g。
(2)该化肥的含氮量为____________(精确到0.1%)，属于_____________(填“合格”或“不合格”)产品。

Answer 1

(1)6.8        (2)20.4%      合格

根据质量守恒定律，废硫酸溶液增加的质量即为生成氨气的质量：106.8 g-100.0 g="6.8" g；由化学方程式知硫酸铵中的氮元素全部转化到氨气中，氨气中的氮元素质量即为样品中氮元素质量，所以该化肥的含氮量为：(6.8 g×)÷27.5 g×100%≈20.4%>20%,所以是合格产品。